【题目】如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
（1）甲中负极的电极反应式为____________。
（2）乙中B极为_____（填“阴极”或“阳极”），该电极上析出的气体在标准状况下的体积为____。
（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中③线表示的是_________________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。
【答案】 CH3OH - 6e-＋ 8OH- = CO32- ＋ 6H2O 阴极 2. 24 L Cu2＋ 700
【解析】通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，甲醇在碱性条件下被氧化生成碳酸根离子；利用甲池作电源电解硫酸铜溶液、氯化铁和氯化亚铁的混合溶液，结合电极材料和离子的放电顺序进行相关的判断与计算，据此解答。
（1）甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O；（2）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为x，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：
Cu2+ + 2e-＝Cu
0.1mol 0.2mol
2H++2e-＝H2↑
2x x
A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4x x
根据得失电子守恒得到0.2+2x=4x，解得x=0.1mol，乙中B极析出的气体是氢气，物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L；（3）根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，故①为Fe3+，②为Fe2+，③为Cu2+；由图可知电子转移为0.4mol，生成Cu2+物质的量为0.2mol，阴极电极反应Fe3++e-=Fe2+，反应结束后，溶液中有Fe2+为0.5mol，Cu2+为0.2mol，所以需要加入NaOH的物质的量为0.5×2+0.2×2＝1.4mol，所以所需NaOH溶液的体积为1.4mol÷2mol/L＝0.7L＝700mL。
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【题目】碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。
（1）A的分子式是 。
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号） 。
A．C5H12O3 B．C4H10 C．C6H10O4 D．C5H10O
（3）①B的结构简式是 。②A不能发生的反应是（填序号） 。
A．取代反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．还原反应
（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是： 。
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【题目】某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）写出红棕色固体C的化学式________________。
（2）写出A受热分解反应的化学方程式________________。
（3）写出检验A中阳离子的实验方案________________。
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【题目】下列叙述正确的是
A．漂白粉在空气中不稳定，可利用其不稳定性用于漂白纸张
B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
C．氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂
D．常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：B_________，E_____________。
（2）写出电子式：EB4__________。
（3）D2A2中含有的化学键为___________________________。
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于____（填“离子”或“共价”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）发生化学变化，原因是______________________（从化学键角度分析）
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【题目】检查烧碱中是否混有纯碱的方法是
A. 加热，看是否有气体生成 B. 滴入盐酸，看是否有气体生成
C. 溶解后检查溶液的酸碱性 D. 灼烧，看火焰是否为黄色
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【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数,其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是（ ）。
A.10和19 B.6和16
C.14和8 D.11和17
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【题目】以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。
③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。
（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为____________L(标准状况)。
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。
（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl- (反应为：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，则此时c(Cl－)＝________________mol/L。
② 计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）______________________________
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