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    【题目】加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T℃时为

    A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：设分解的N2O3物质的量为x mol，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在反应①中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol。在反应②中生成氧气xmol，则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8。所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c（N2O5）=（8－2.8－3.4）÷2=0.9molL-1；c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL-1；c（O2）=9÷2=4.5molL-1。则T℃时==8.5，故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（ ）
    A.任意位置寻找
    B.稀有气体元素中寻找
    C.金属和非金属的分界线处寻找
    D.活泼金属和活泼非金属区中寻找

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    【题目】下列各组热化学方程式中ΔH1小于ΔH2的是

    （1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1

    S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2

    （2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1

    CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2

    （3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1

    4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2

    （4）放热反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2

    A．只有（2） B．只有（2 ） （4）

    C．只有（1） （2 ） （4） D．只有（2 ） （3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是( )

    A．碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同

    B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件

    C．铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差

    D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原电池的说法中不正确的是（ ）
    A.在内电路中，电子由正极流向负极
    B.原电池的正、负极材料不一定都参与反应
    C.原电池工作时，正极上发生还原反应
    D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只含有下列成分的物质一定不是合金的是( )

    A. Fe、C B. Cu、Zn

    C. Al、Cu D. C、Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

    A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

    B．R的起始浓度越小，降解速率越大[

    C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

    D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

    （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。

    （2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，___________，干燥。

    (3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

    步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

    步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。

    步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。

    (已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

    ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是__________。

    ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。

    ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________。

    (4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为

    __________。

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