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    6．有下列反应：①Na+H2O，②NaH+H2O，③NO2+H2O，④Cl2+H2O，⑤IBr+H2O，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）
    A．①③B．②⑤C．③④D．④⑤

    分析 氧化还原反应中有元素的化合价发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂，则在反应中，水所含的H、O元素的化合价都没有发生变化，以此解答该题．

    解答 解：①Na和H2O生成NaOH和H2，H元素的化合价降低，水被还原，为氧化剂；
    ②NaH+H2O反应NaH+H2O=NaOH+H2，水中H元素化合价降低，作氧化剂；
    ③NO2和H2O的反应中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂；
    ④Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合价既有升高的又有降低的，所以是氧化还原反应，而水中氢、氧元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂；
    ⑤IBr+H2O=HBr+HIO中，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据物质的性质判断所发生的反应，注意元素化合价的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．10 ml 1.0 mol/L  AlCl3 溶液B．100ml 1mol/L KCl 溶液
    C．50 ml 1.5mol/L   NH4Cl 溶液D．100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有以下四种物质：①22g二氧化碳  ②10g氢气  ③1.204×1024个氮气分子   ④4℃时18mL水．它们所含分子数最多的是②，所含原子数最多的是②，质量最大的是③（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）
    ①将35.5g Na2SO4溶于250mL水中
    ②将80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL
    ③将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL．
    A．①②B．②③C．①③D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
    实验药品制取气体量气管中的液体
    ⅠCu、稀HNO3H2O
    ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
    Ⅲ镁铝合金、足量NaOH溶液H2H2O
    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口塞子，旋开下面的开关，慢慢滴加；
    （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO会与装置中空气反应；生成NO2溶于水
    （3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是C（填字母编号，下同）
    A．浓NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是图2中的BE．

    （4）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
    （5）实验Ⅲ获得如表数据（气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据表中数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．据报道，摩托罗拉公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放电}^{充电}$K2CO3+6H2O
    请填空：
    （1）充电时：①原电池的负极与电源负极相连②阳极的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O233.6L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
    （1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）
    T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
    ①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
    ②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．

    （2）电化学法处理SO2．
    硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
    ①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.0139L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
    （3）溶液法处理SO2．
    已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示：
    电离常数
    酸    		K1K2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
    B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D．华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    （1）③和⑧的氢化物沸点高的是HF（填化学式），原因是HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
    （2）第三周期的元素形成的单原子离子半径最大的是P3-（填化学式）．
    （3）①和②按质量比3：8形成的化合物A的电子式为，将过量A通入由②和⑤形成的阴离子的盐溶液的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：．

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