Question

【题目】已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 ．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 ．
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为 ．
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14．
①该反应的化学反应方程式为 ．
②某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为 ．
（5）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl﹣ ， 该反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）焊接钢轨
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+
（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+
【解析】解：（1.）高温条件下，铝和氧化铁发生铝热反应而放出大量热而使铁熔融，所以能用于焊接钢轨，所以答案是：焊接钢轨；
（2.）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则A是氨气，氨气在催化剂、加热条件下能和氧气反应生成NO和水，反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3.）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，则A是过氧化钠，C为强碱，为NaOH，则B是水，D为氧气，根据反应物和生成物书写方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4.）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14，A能和B反应生成C和D，A为乙酸、B为乙醇；①在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，所以答案是：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；②该燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，该电解质溶液呈酸性，所以生成氢离子和二氧化碳，电极反应式为C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ， 所以答案是：C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+；
（5.）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl﹣ ， 根据反应物和生成物及转移电子守恒书写离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+ ， 所以答案是：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+ ．