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    18．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是（　　）
    A．H2SO4B．（NH4）2SO4 C．NH3•H2OD．NH4HSO4

    分析 氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，分别与NH4HSO4 反应的现象为：无现象、有无色气体生成、先生成白色沉淀后沉淀消失、加热生成刺激性气味的气体、生成刺激性气体及白色沉淀、生成白色沉淀，以此来解答．

    解答 解：A．硫酸与氢氧化钡、氯化钡反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；
    B．硫酸铵与氯化钾、碳酸钾均不反应，不能鉴别，故B不选；
    C．一水合氨与氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡均不反应，不能鉴别，故C不选；
    D．氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡与NH4HSO4 反应的现象为：无现象、有无色气体生成、先生成白色沉淀后沉淀消失、加热生成刺激性气味的气体、生成刺激性气体及白色沉淀、生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
    B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加
    C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据
    D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
    （1）Ni在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族．
    （2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+　等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子CN-、C22-．配体NH3中N原子的杂化类型为sp3，它可用作致冷剂的原因是液态氨汽化时需吸收大量的热．若[Ni（NH3）6]2+　为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有2种．
    （3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
    （4）镍和镧（${\;}_{57}^{139}$La）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=5．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验中，对应的现象以及结论都对应正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
    B．将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    C．AgI沉淀中滴加稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl的溶度积比AgI的小
    D．去少量无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中含有溴离子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（　　）
    A．分子、原子、离子都显电性
    B．分子、原子、离子的质量依次减小
    C．分子、原子、离子都能直接构成物质
    D．分子可以再分，而原子和离子都不能再分

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．白藜芦醇的结构简式为，则白藜芦醇的分子式为C14H12O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁．已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
    试回答：
    （1）丙是NH3
    （2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为2F2+2H2O=4HF+O2，4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （3）丙和丁能否在一定条件下反应？能（填能或不能）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
    （1）R原子的基态电子排布式为[Ar]3d24s2．
    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为N＞O．（用元素符号表示）
    （3）X的常见单质分子结构中σ键数目为1．
    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （5）下列分子即不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
    A．HCl  B．HF  C．SO2   D．SCl2
    （6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为CaTiO3，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．物质的量浓度和体积均相同的下列溶液中，含阴离子种类最多的是（　　）
    A．CaCl2B．CH3COONaC．（NH4）2SO4D．K2CO3

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