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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )

A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:KBa2ClBr

B.常温下1012的溶液:Fe2Mg2NO3-Cl

C.含有大量Al3的溶液:NaClAlO2-OH

D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:KSO42-S2SO32-

 

A

【解析】使pH试纸变蓝说明该溶液呈碱性,几种离子互不反应,所以能共存,A项正确;H浓度大于OH浓度,所以溶液呈酸性,酸性条件下NO3-有强氧化性,能氧化Fe2,所以不能共存,B项错误;Al3OH能产生沉淀,Al3AlO2-发生双水解所以不能共存,C项错误;能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液,说明溶液具有强氧化性,则SO32-S2会被氧化,所以离子不能共存,D项错误。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学指导冲关 第11练化学实验基础知识练习卷(解析版) 题型:选择题

下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水湿润的是(  )

A.用品红试纸检验SO2

B.用淀粉碘化钾试纸检验Cl2

C.用红色石蕊试纸检验氨气

D.用pH试纸测定某溶液的pH

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷(三) (解析版) 题型:选择题

某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,下列判断正确的是(  )

Aac两点溶液的导电能力相同

Bb点溶液中cH)+cNH3·H2O)=cOH

C.用等浓度NaOH溶液和等体积bc处溶液反应,消耗NaOH溶液体积VbVc

Dabc三点溶液水的电离程度a>b>c

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷(解析版) 题型:填空题

研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。

1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:______C________K2Cr2O7________——________CO2________K2SO4________Cr2SO43________H2O

完成并配平上述化学方程式。

在上述化学方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。

2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO

750时,测得气体中含等物质的量SO2SO3,此时反应的化学方程式是_________________________________________________________

MgO可制成镁-次氯酸盐燃料电池,其装置示意图如图(a)所示,该电池反应的离子方程式为________________________________________

a)      (b)     (c

3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2g)+3H2g CH3OHg)+H2Og) ΔH

该反应的平衡常数表达式为K________

取五份等体积CO2H2的混合气体(物质的量之比均为13),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φCH3OH)与反应温度T的关系曲线如图(b)所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH________(填”“0

在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图(c)所示,曲线对应的平衡常数大小关系为K________K(填”“)。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷(解析版) 题型:选择题

下列物质的除杂方法中,合理的是(  )

C2H6中混有的C2H4,可以将混合气体先通过溴水,然后用碱石灰干燥

K2CO3中混有的少量NaHCO3,可以用加热的方法除去

乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去

金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去

H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可

A①④ B②③ C①⑤ D④⑤

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练3 元素及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

物质的量之比为13的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是(  )

A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原

B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应

C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14

D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为15

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练3 元素及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(  )

A.测定NaOH熔点时,可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B.石英砂可以用于制取高纯度的硅,硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.因为氨易液化,液氨在汽化时会吸收大量的热量,所以液氨可作制冷剂

D.硫酸和硝酸都是重要的工业原料,工业上可用于制化肥、农药和炸药

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷(解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

B0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1 NA个胶粒

C.常温常压下,16 g O2O3的混合气体中含有NA个氧原子

D.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32 g

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二(解析版) 题型:填空题

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

1)常温下,取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”“B”)。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1,醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2,则m1________m2(选填)。

2)已知常温下CuOH2Ksp2×1020。又知常温下某CuSO4溶液里cCu2)=0.02 mol·L1,如果要生成CuOH2沉淀,则应调整溶液pH大于________;要使0.2 mol·L1CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH________

310 时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度/

10

20

30

加热煮沸后冷却到50

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

 

在分析该溶液pH增大的原因时,甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致;乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3CO32-水解程度大于HCO3-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)________________________________________________________________________

 

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