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    [物质结构与性质]X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题

    (1)X、Y的元素符号依次为________、________：

    (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是________

    (3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为________；

    (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键________．

    答案：
    解析：

    　　(1)S　C(每空1分)

    　　(2)V形(2分)　直线形(2分)　SO2(2分)　因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大(2分)

    　　(3)Cr(2分)　四(1分)　1s22s22p63s23p63d54s1(2分)　＋6(1分)

    　　(4)F－H…F　F－H…O　O－H…F　O－H…O(4分)


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?滨州一模）[化学-物质结构与性质]
    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：

    （1）X原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p64s2
    1s22s22p63s23p64s2
    ．
    （2）电负性：X
    ＜
    ＜
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
    化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A、分子中含有氢键
    B、和O2 分子具有相同的电子数
    C、含有4个σ键和1个π键
    D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

    该晶体中，钛离子和周围
    12
    12
    （填数字）个氧离子相紧邻．
    （5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．离子键  B．非极性键  C．配位键  D．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?梧州模拟）[化学--选修物质结构与性质]
    X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，R与Y同主族，原子序数小于Y．
    （1）写出Y的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．X、Y、R的电负性大小顺序为
    O＞C＞Si
    O＞C＞Si
    ．
    （2）X和Y组成的化合物为
    原子晶体
    原子晶体
    晶体，微粒间存在的作用力是
    共价键
    共价键
    ．
    （3）RO2分子中R与O原子间形成的极性共价键为
    σ键和π键
    σ键和π键
    键，分子中共价键间键解为
    180°
    180°
    ．
    （4）RO2晶体熔点
    低于
    低于
    YX2晶体的熔点，原因是
    CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体
    CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
    （1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
     
    ．
    （2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
     
    ，其中Y原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    A．CF4 B．CH4 C．NH
     
    +
    4
     D．H2O
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
     
    ．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
     
    g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
     
    ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：滨州一模 题型：问答题

    [化学-物质结构与性质]
    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：

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    （1）X原子的电子排布式为______．
    （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
    化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）．
    A、分子中含有氢键
    B、和O2 分子具有相同的电子数
    C、含有4个σ键和1个π键
    D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

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    该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．
    （5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是______（填字母）．
    A．离子键  B．非极性键  C．配位键  D．金属键．

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    科目：高中化学 来源：2013年山东省滨州市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    [化学-物质结构与性质]
    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：

    （1）X原子的电子排布式为______．
    （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
    化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）．
    A、分子中含有氢键
    B、和O2 分子具有相同的电子数
    C、含有4个σ键和1个π键
    D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

    该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．
    （5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是______（填字母）．
    A．离子键  B．非极性键  C．配位键  D．金属键．

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