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    【题目】常温时，下列叙述正确的是

    A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

    B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

    C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同

    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．稀释pH=3的醋酸溶液，稀释后c(H+）减小，由于水的离子积不变，c(OH-）增大，故A错误；B．KW=c(H+）c(OH-），中性时c(H+）=c(OH-），则c(H+）=mol/L，故B正确；C．氢氧化钠为强碱，电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，而碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，促进了水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；D、c(H+）=10-PH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c(醋酸）＞c(H+），所以醋酸消耗的氢氧化钠比硫酸多，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。达到平衡时生成了1.8 mol C。

    （1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入 mol的物质C。

    （2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D）应满足的条件是：n(D）___________。

    当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生影响。回答（3）（4）

    （3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_________________；

    （4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

    ①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

    ②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

    ③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

    试解释形成这种结果的可能的原因：

    ①1.5倍时： ；

    ②10倍时： ；

    ③100倍时： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温(1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s）+4H2(g）Na2S(s）+4H2O(g）．下列说法正确的是( ）

    A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O）/c(H2）

    B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

    C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

    D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们的生活离不开化学。下列对化学生活的叙述，错误的是 ( )

    A. “沙里淘金”是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下。

    B. 化学上所指的 “杂质”，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝。

    C. 为了亲身体验物质的性质，我们有必要亲口尝一尝物质的味道。

    D. 晾晒衣服实际上也是“蒸发”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是

    A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关糖类的叙述中,正确的一项是

    A. 糖类是具有甜味的物质

    B. 糖类是具有Cn(H2O)m通式的物质

    C. 糖类是含有醛基的物质

    D. 糖类物质是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的主要来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g）N2O4(g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是( ）

    A．若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小

    B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

    C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（ ）
    A.N2
    B.SO2
    C.CO
    D.NO

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    【题目】一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是( )

    A．通入乙烷的电极为正极

    B．参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7∶2

    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少

    D．负极反应式为C2H6＋6H2O－14e－===2CO32－＋18H＋

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