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    某有机物A 8.80 g完全燃烧后，生成CO2 22.0 g，H2O 10.8 g，则该化合物的实验式为(    )

    A.C2H6O                 B.C5H12                  C.C6H12O                D.C5H12O

    D

    解析:①求8.80 g A中组成元素的质量：m(C)=22.0 g×=6.0 g，m(H)=10.8 g×=1.2 g，m(C)+m(H)=6.0 g+1.2 g=7.2 g＜8.80 g，所以A中还含有O，其质量为m(O)=8.80 g-7.2 g=1.6 g。

    ②求实验式：n(C)∶n(H)∶n(O)=∶∶=5∶12∶1，故A的实验式为C5H12O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此时N2的转化率为a．则平衡时NH3的浓度为
    2a
    V
    mol/L
    2a
    V
    mol/L
    ．
    （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：

    某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2     CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭
    3.0
    3.0
    吨、甲烷
    4.0
    4.0
    吨，才能满足生产需要．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A 8.80 g完全燃烧后，生成CO2 22.0 g，H2O 10.8 g，则该化合物的实验式为（    ）

    A.C2H6O              B.C5H12                  C.C6H12O             D.C5H12O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：

    物  质

    燃烧热（kJ·mol－1）

    H2(g)

    －285.8

    CO(g)

    －283.0

    CH4(g)

    －890.3

    已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式                                                   。

    （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 molN2、3 mol H2，，此时N2的转化率为a。则平衡时NH3的浓度为                       。

    （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

    某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：

    C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2

    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭           吨、甲烷          吨，

    才能满足生产需要。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省高三高考模拟考试（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：

    物  质

    燃烧热（kJ·mol－1）

    H2(g)

    －285.8

    CO(g)

    －283.0

    CH4(g)

    －890.3

    已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式                                                    。

    （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，，此时N2的转化率为a。则平衡时NH3的浓度为                        。

    （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

    某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：

    C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2

    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭            吨、甲烷           吨，

    才能满足生产需要。

     

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