【题目】实验室用密度为1.18 g·mL-1,质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的盐酸,填空并回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸___________。
应称量盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | 容量瓶外还需的其他仪器 |
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)___________。
A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是___________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为___________;
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。
【答案】 2.1;250;量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时,体积不准,也易导致容量瓶炸裂 宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制 宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制
【解析】
(1)根据可知浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.18×36.5%/36.5 mol/L=11.8 mol/L。设需要浓盐酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:V×11.8mol/L=0.1mol/L×250mL,解得V=2.1 mL;配制时除了需要250mL容量瓶以外,还需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
(2)配制一定物质的量浓度的溶液步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,故正确的顺序为:BCAFED;
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是保证溶质全部转入容量瓶;由于容量瓶盛放热溶液时,体积不准,也易导致容量瓶炸裂,因此溶液注入容量瓶前需恢复到室温;
(4)加蒸馏水时不慎超过了刻度线,溶液体积增加,溶液的浓度偏小,需要洗净容量瓶后重新配制;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,溶质减少,溶液的浓度偏小,需要洗净容量瓶后重新配制。
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【题目】为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
②分离四氯化碳与水的混合物
③分离汽油和煤油
④提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 .
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【题目】过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂,广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为:
CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75~85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图:
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是__________;冷凝管中冷却水从____(填“a”或“b”)口出来;
(2)该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。
(3)步骤①宜采用的操作是_____________。
A.加热蒸发 B.常压蒸发 C.减压蒸发
(4)若实验室制得少量该晶体,过滤后需要用冷水洗涤,具体的洗涤操作是_________________。
(5)准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加2mL6mol·L﹣1H2SO4,用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________;若滴定后俯视读数,则测得的过氧化尿素含量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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【题目】2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获,以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就,一种光驱分子马达结构如图所示。有关该分子的说法正确的是
A. 该分子属于芳香烃
B. 两个苯环可以处于同一平面
C. 能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应
D. 1mol该分子最多可与2molH2发生加成反应
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【题目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写,可与多种金属离子形成络合物。
I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:
FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0
(1)将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长,NO吸收率越低的原因是_________。
(2)生成的FeY2-(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生,其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。
若吸收液再生消耗14g铁粉,则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______。
II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。
(1)H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:
络合反应 | lgK(K为平衡常数) |
Cu2++H2Y2- | 18.8 |
Fe3++H2Y2- | 25.1 |
Ca2++H2Y2- | 10.7 |
①表中最不稳定的金属络合物是_____(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+,则盐A中阳离子为________(填化学式)。
②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L,pH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。
(2)羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。
①酸性条件下,-OH可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为___________________。
②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大,/span>废水处理效果越好,这是因为______________。
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【题目】金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成份为FeTiO3)制取钛并获得副产品绿矾的工艺流程如下:
(1)TiOSO4中钛的化合价为_________,操作I的名称是为_________。
(2)TiOSO4经水解得H2TiO3的化学方程式为_________。
(3)TIO2与焦炭和Cl2在高温下反应得TiCl4井产生还原性气体,相应的化学方程式为_________。
(4)加热Mg与TiCl4得到钛时,Ar的作用是_________。
(5)某厂用3.8吨纯度为40%的钛铁矿制取钛,理论上至少需要氯气______L(标准状况下)。
(6)已知K3[Fe(CN)6](铁氰化钾》和K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)能发生如下反应:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀),4Fe3++3(Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
①确定绿矾部分被氧化的方法是___________________________。(可供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氧化钾溶液。铁粉、KSCN溶液)
②室温下,将绿矾配成0.1mol·L-1FeSO4溶液,测得溶液的pH=3,请用离子方程式解释原因_____________________,该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)≈_________________ mol·L-1。
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【题目】药物比卡鲁安(G)可以通过以下方法合成:
(1)B 中的含氧官能团名称为__________________;
(2)B→C 的反应类型为___________________;
(3)写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式:__________________;
①有苯环;②能使溴的 CCl4 溶液褪色;③分子中有 2 种不同化学环境的氢
(4)合成 F 时还可能生成一种副产物 X,X 的结构简式为___________________;
(5)已知 : 苯胺 () 易被氧化,请以甲苯和甲醇为原料制备
。_____________________
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对于2HI(g) H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
C. 合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
D. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
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【题目】向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的
A. 开始时产生的气体为H2
B. AB段产生的反应为置换反应
C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1
D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
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