【题目】下表是元素周期表的一部分,其中每个数字编号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题:
(1)元素①的元素符号是___________;元素②的元素名称是_____________。
(2)元素⑤处于周期表中第____________周期第________________族。
(3)①~⑦七种元素中原子半径最大的是_______________ (填元素符号);②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________________(填化学式)。
(4)元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水,且二者能反应产生大量白烟,写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种__________性氢氧化物,该物质与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______________________________。
【答案】 H 碳元素 三 IA Na H2O NH3 +HCl = NH4Cl 两 Al(OH)3 +OH- = AlO2- +2H2O
【解析】分析:本题考查元素周期律和元素周期表,根据各数字编号在元素周期表中的位置确定元素,依据同周期、同主族元素性质的递变规律和相关的化学用语作答。
详解:根据各数字编号在元素周期表中的位置,①为H元素,②为C元素,③为N元素,④为O元素,⑤为Na元素,⑥为Al元素,⑦为Cl元素。
(1)元素①的元素符号为H。元素②的元素名称是碳元素。
(2)元素⑤为Na元素,Na原子核外有3个电子层,最外层有1个电子,Na元素处于周期表中第三周期第IA族。
(3)根据同周期从左到右原子半径依次减小,同主族从上到下原子半径依次增大,①~⑦七种元素中原子半径最大的是Na。②为C元素,③为N元素,④为O元素,根据同周期从左到右非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强,②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O。
(4)元素③和元素⑦的氢化物依次为NH3和HCl,NH3与HCl反应生成NH4Cl,反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,Al(OH)3属于两性氢氧化物。元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Al(OH)3与NaOH反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
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【题目】自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确的是
A. ①和②中硫元素均被氧化
B. ①是自然界形成酸雨的唯一原因
C. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化
D. 控制化石燃料的使用可以减少SO2排放
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B.常温常压下,2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
C.常温下,0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有阴离子的总数小于0.1NA
D.同温、同压下,相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等
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【题目】下列实验装置或操作与实验目的不相符的是
A.除去水中的泥沙 | B.用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3 | C.用自来水制取蒸馏水 | D.配制100 mL0.1 mol·L1 NaCl溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2→H2O+O2+Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
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【题目】元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,回答下列问题:
(1)写出⑩在长式周期表中的位置______________。
(2)元素⑥和⑦的原子序数相差________。
(3)元素②⑤⑧形成的简单离子半径由小到大的顺序是__________。
(4)元素①⑤可以形成多种10电子和18电子的粒子,写出其中符合下列要求的粒子的电子式为:4核18电子的分子________,10电子的阳离子__________。
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【题目】如图为镁-间二硝基苯电池的工作原理示意图。已知:电池放电时,铁转化为氢氧化镁,间二硝基苯则转化为间苯二胺。下列说法不正确的是
A. 电池放电时,电子由镁电极流出经过用电器流向石墨电极
B. 电池放电时,镁电极附近的电解质溶液的pH降低
C. 电池放电时,理论上每生成1mol间苯二胺就有12molH+通过质子交换膜
D. 电池放电时,石墨电板上发生的反应为+12H+-12e-=+4H2O
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