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    13．某温度时，在一个5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：
    （1）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
    （2）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．

    分析 （1）分析图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，结合反应速率概念计算，V=$\frac{△c}{△t}$；
    （2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式．

    解答 解：（1）图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，从开始至2min，Z的平均反应速率=$\frac{\frac{0.2}{5}}{2}$=0.02mol/（L•min）；
    故答案为：0.02mol/（L•min）；
    （2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
    故答案为：3X+Y?2Z．

    点评 本题考查了化学反应速率的计算应用等，图象分析和反应进行方向的判断方法是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    在水中的溶解度微溶微溶微溶
    实验室制备溴苯的实验步骤如下：
    步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中．
    步骤2：充分反应后，向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
    步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．

    （1）步骤1仪器a中发生的主要化学反应方程式为：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
    （2）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有：C6H6、Br2．
    （3）步骤3中NaOH所发生的主要反应是：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
    （4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D、E可以检验出来的物质是HBr，其中试管C中苯的作用是吸收溴蒸气，能否据此判断发生了取代反应？是（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质的影响的是（　　）
    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．甲苯与浓硫酸和浓硝酸混酸反应生成2，4，6-三硝基甲苯
    C．1mol甲苯能与3mol氢气发生加成反应
    D．甲苯可以燃烧并产生浓烈的黑烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
    物质所含杂质除去杂质的方法
    A CO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
    BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡
    CCaO固体CaCO3加水溶解，过滤
    DFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在A（g）+pB（g）?qC（g）的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol．L-1，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（　　）
    A．$\frac{pq}{mt}$mol/（L．S）B．$\frac{mt}{pq}$mol/（L．S）C．$\frac{mp}{qt}$mol/（L．S）D．$\frac{tp}{mq}$mol/（L．S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+  K+  SO42-   HCO3-B．Cu2+  K+  SO42-  NO3-
    C．Na+   K+Cl-   NO3-D．Fe3+  K+  SO42-  Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题
    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO 和H2合成甲醇
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
    A．每消耗1mol CO 的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH 的速率与消耗
    D．CH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生变化
    ②CO 的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C 两点的平衡常数K（B）＞ K（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
    （2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726kJ/mol、-285.8kJ/mol则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验现象描述不正确的是（　　）
    选项实  验现  象
    A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
    C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
    D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    （每空4分，共20分）
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变  D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等  E．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有BC．（填字母）
    A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强  D．减小压强  E．加入催化剂  G．移出氧气
    （3）计算该条件下反应的平衡常数K=1.6×103．SO2的平衡转化率为80%．
    （4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．

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