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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A. 冬天用的暖贴是利用铁的吸氧腐蚀原理放热

    B. Na2S2O5可用作葡萄酒的添加剂

    C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂

    D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、黏土和石英

    【答案】D

    【解析】A. 冬天用的暖贴是利用铁的吸氧腐蚀原理放热，A正确；B. Na2S2O5可用作葡萄酒的抗氧化剂，B正确；C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂，C正确；D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，D不正确。本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA

    B. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO的离子数之和为0.1NA

    C. 0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中含有Cl－的数目为0.2NA

    D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a(1＜a＜4)倍，则该原子核内的质子数是( )

    A. 2a B. 8a+2 C. 2a+10 D. 2a+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

    ② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

    则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝_________________。

    （2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：

    CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

    H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图所示。

    ①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由______________________________。

    ②M点的平衡常数Kp=_____________________。（只列算式。Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度。某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）

    （3）下图表示在一定条件下的1 L的密闭容器中， X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况。下表是3 mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数(C%)。

    ①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为_________________________。

    ②表中a的取值范围是________________________________。

    ③根据上图和上表分析，25 min～40 min内图中曲线发生变化的原因可能是________。

    （4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

    H2CO3

    H2SO3

    HNO2

    HClO

    K1=4.4×10－7

    K2=4.7×10－11

    K1=1.2×10－2

    K2=6.6×10－8

    K=7.2×10－4

    K=2.9×10－8

    25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：

    ①NaHSO3、②HNO2、③HC1O，溶液中的n (HCO3－)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化加氢可生成3-甲基己烷的是（ ）

    A.CH2=CH(CH3)CHCH2CH2CH2CH3B.CH2=CH-CH-C(CH3)=CH

    C.CH3C(CH=CH2)=CHCH2CH3D.CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能形成配位键的组合是（ ）。

    A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋

    C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）

    A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

    B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难

    C．14 C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同

    D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A (乙炔）是基本有机化工原料。由A制备高分子可降解塑料（PVB）和IR的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。

    回答下列问题：

    （1）实验室制备A的化学反应方程式为 ____________________________________。

    （2）过程①的反应类型为____________。B中含氧官能团的名称是____________________。

    （3）反应③的化学方程式为_____________________________________。反应⑧的化学方程式为_____________________________________。

    （4）关于过程②，下列说法正确的是_____（填序号）。

    a.反应②属于缩聚反应 b.该高分子材料可用于生产吸汗织物

    c.该高分子链节具有和其单体一样的结构 d.生成的高分子化合物具有热塑性，且为混合物

    e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444，可推知其n约为354

    （5）D和IR的结构简式分别是_____________________、__________________。

    （6）与过程⑦的产物含相同官能团的同分异构体有____种。（己知碳碳双键与羟基直接相连不稳定）

    （7）已知：，（R、R＇表示烃基或氢）；以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线_____________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，A的某种原子无中子，B的最外层有3个成单电子，C与A可形成1:1和1:2的化合物且常温下呈液体，D的原子半径是短周期中最大的，F的最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸，C和E形成的氧化物有两性，G的最高能层符号为N, 且其内层的d轨道电子数与最外层电子数相等。

    （1）G原子的价电子排布式为_____________。

    （2）BA3的VSEPR模型为_____________。

    （3）离子半径C2-＞D+，原因是_____________。

    （4）E与F形成的化合物EF3 在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_____________（标明配位键），其中该蒸气分子中E原子的杂化方式为_________。

    （5）A、B、C三种元素可形成盐，则在形成的盐中存在的作用力有_____________。

    （6）图甲是G单质的堆积方式，该堆积方式为__________堆积；GC2·H2O可通过CF4水解来制备，则该制备过程的化学方程式为_____________。

    （7）A、D、E可形成化合物DEA4 ,在DEA4晶体中，与D＋紧邻且等距的EA4-有_____个；DEA4晶体的密度为_____________g/cm3（用含a的代数式表示）。若DEA4晶胞上下底心处的D+被Li+取代，得到的晶体为__________（填化学式）。

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