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n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
分析 (1)根据化学反应的方向以及线的斜率来判断反应速率的大小即可;
(2)根据一氧化氮物质的量的变化知,该反应向正反应方向移动,则二氧化氮的物质的量在不断增大,且同一时间段内,一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量;根据v=$\frac{△c}{△t}$计算一氧化氮的反应速率,再结合同一化学反应同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率;
(3)当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再改变,由此衍生的一些物理量也不变;
(4)为使该反应的反应速率增大,可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法,再结合平衡移动原理分析解答.
解答 解:(1)根据A点是反应正向进行的点知道,正反应速率大于逆反应速率,根据A点线的斜率大于B点,所以A点的正反应速率快,故答案为:大于;大于;
(2)根据一氧化氮物质的量的变化知,该反应向正反应方向移动,则二氧化氮的物质的量在不断增大,且同一时间段内,一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量,所以表示NO2的变化的曲线是b,
0~2s内v(NO)=$\frac{\frac{0.020-0.008}{2}}{2}$mol/(L.s)=0.0030mol/(L.s),同一化学反应同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以氧气的反应速率为 0.0015mol/(L•s),
故答案为:b;0.0015mol/(L•s);
(3)a、当v (NO2)=2v (O2)时,该反应不一定达到平衡状态,故错误;
b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应,当达到平衡状态时,各物质的浓度不变,则容器内压强保持不变,故正确;
c、v逆(NO):v正(O2)=2:1时,正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故正确;
d、根据质量守恒定律知,混合物质量始终不变,容器的体积不变,则容器内混合气体的密度始终不变,所以不能据此判断是否达到平衡状态,故错误;
故选bc;
(4)a.及时分离除NO2气体平衡向右移动,但反应速率减小,故错误;
b.适当升高温度,反应速率增大,故正确;
c.增大O2的浓度反应速率增大,故正确;
d.选择高效催化剂能增大反应速率,故正确;
故选bcd.
点评 本题考查了反应速率的判断、反应速率的计算、影响反应速率及平衡移动的因素等知识,注意知识的迁移应用是关键,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4L酒精含有的分子数为 NA | |
B. | 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA | |
C. | 11.2 L H2所含的电子数为NA | |
D. | 通常状况下,NA个CO2分子含有电子数为22 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 移去部分O2 | B. | 增大容器体积 | C. | 移去部分SO3 | D. | 升高体系温度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
C)°密度(20 | 熔点 | 沸点 | 熔解性 | |
A | 0.713 7g•cm3- | C°-116.3 | C°34.5 | 不溶于水 |
B | 0.789 3g•cm3- | C°-117.3 | C°78.5 | 与水以任意比混溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 炒菜锅里失火时,可立即用水灭火 | |
B. | 天津某仓库8月12日发生大爆炸,其原因主要是大量钠、电石等引发,消防员们可用水灭火 | |
C. | 浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 | |
D. | 浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被还原 | |
B. | 青石棉中含有一定量的石英晶体 | |
C. | 青石棉属于新型无机非金属材料 | |
D. | 青石棉不属于硅酸盐原料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷(解析版) 题型:选择题
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g,则下列有关叙述中正确的是
A.开始加入合金的质量可能为5.6g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D.标况下产物NO体积为4.48L
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