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10.在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)A点处,v(正)大于v(逆),A点正反应速率大于B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空).
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是b.用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/(L•s).
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是bc.
a.v(NO2)=2v(O2)     b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2)         d.容器内的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是bcd.
a.及时分离出NO2气体     b.适当升高温度
c.增大O2的浓度          d.选择高效的催化剂.

分析 (1)根据化学反应的方向以及线的斜率来判断反应速率的大小即可;
(2)根据一氧化氮物质的量的变化知,该反应向正反应方向移动,则二氧化氮的物质的量在不断增大,且同一时间段内,一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量;根据v=$\frac{△c}{△t}$计算一氧化氮的反应速率,再结合同一化学反应同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率;
(3)当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再改变,由此衍生的一些物理量也不变;
(4)为使该反应的反应速率增大,可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法,再结合平衡移动原理分析解答.

解答 解:(1)根据A点是反应正向进行的点知道,正反应速率大于逆反应速率,根据A点线的斜率大于B点,所以A点的正反应速率快,故答案为:大于;大于;
(2)根据一氧化氮物质的量的变化知,该反应向正反应方向移动,则二氧化氮的物质的量在不断增大,且同一时间段内,一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量,所以表示NO2的变化的曲线是b,
0~2s内v(NO)=$\frac{\frac{0.020-0.008}{2}}{2}$mol/(L.s)=0.0030mol/(L.s),同一化学反应同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以氧气的反应速率为 0.0015mol/(L•s),
故答案为:b;0.0015mol/(L•s);
(3)a、当v (NO2)=2v (O2)时,该反应不一定达到平衡状态,故错误;
b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应,当达到平衡状态时,各物质的浓度不变,则容器内压强保持不变,故正确;
c、v(NO):v(O2)=2:1时,正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故正确;
d、根据质量守恒定律知,混合物质量始终不变,容器的体积不变,则容器内混合气体的密度始终不变,所以不能据此判断是否达到平衡状态,故错误;
故选bc;
(4)a.及时分离除NO2气体平衡向右移动,但反应速率减小,故错误;
b.适当升高温度,反应速率增大,故正确;
c.增大O2的浓度反应速率增大,故正确;
d.选择高效催化剂能增大反应速率,故正确;
故选bcd.

点评 本题考查了反应速率的判断、反应速率的计算、影响反应速率及平衡移动的因素等知识,注意知识的迁移应用是关键,难度中等.

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