【题目】常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，忽略CO32-水解。下列说法正确的是
A.a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，溶液中c(Ca2+)=c(CO32－)
B.b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)
C.在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大
D.右图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
【答案】D
【解析】
A．由图可知，a点对应的溶液导电能力急剧下降，说明Ca2＋开始形成沉淀，而溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀时，Ca2＋和CO32－不一定相等，故A错误；
B．原溶液中n（Ca2＋）=120mL×0.005mol·L－1=0.6mmol，要使钙离子完全沉淀，需要碳酸钠溶液的体积为
=6mL，向b点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于6mL，不能使钙离子完全沉淀，电荷守恒关系式为：2c（Ca2＋）+c（Na＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－）+2c（CO32－），故B错误；
C．不忽略CO32－水解的情况下，在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出，溶液pH变大，析出碳酸钙时，溶液的pH突然变小，在Ca2＋完全沉淀之前，混合溶液的pH值几乎不变，当所有的钙离子转化为碳酸钙沉淀后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的pH值变大，直至与碳酸钠溶液的pH几乎相同，忽略CO32－水解的情况下，水溶液的pH不发生变化，故C错误；
D．理论上Ca2＋开始形成沉淀，c（CO32－）≈
mol·L－1≈10-6mol·L－1，加入碳酸钠溶液的体积为
≈10-2mL，即1滴碳酸钠溶液就能使溶液中的离子积＞Ksp（CaCO3），而向a点对应的溶液加入碳酸钠溶液的体积为2.2ml，此时，溶液处于过饱和溶液，故D正确；
故选D。
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【题目】采用电化学方法以SO2和Na2SO3为原料制取硫酸的装置如图所示(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是（ ）
A.“膜2”为阳离子交换膜
B.电极A的电极反应为SO2－2e-+2H2O==SO42-+4H+
C.上述过程中，亚硫酸钠溶液可循环使用
D.使用该装置制取98g硫酸需消耗11.2L O2(STP)
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【题目】已知X(g)＋3Y (g)
2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是
A. 充分反应后，放出热量为a kJ
B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
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【题目】维生素C又称抗坏血酸，能增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等，其结构式为
，下列有关说法错误的是
A.维生素C分子式为C6H8O6
B.维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物
C.向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液显酸性
D.在一定条件下，维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应
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【题目】苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：
+(CH3CO)2O(乙酸酐) 
+CH3COOH， NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A.1 mol苯所含的化学单键数目为12NA
B.0.1 mol乙酸酐中含有的电子数目为5.4NA
C.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍
D.1L 2 mol·L－1 CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA
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【题目】钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。KClO4中氯元素的化合价是_________，具有_________（填“还原性”或“氧化性”）；Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做_________（填“还原剂”或“氧化剂”）。
（2）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和稀H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题：
①同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是____________写出B中发生反应的所有离子方程式：___________________
②同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是__________ ；
③同学乙打开a的目的______________，根据以上实验判断___________（填甲或乙）同学可成功。
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【题目】已知298.15K时，可逆反应:Pb2+（aq）+Sn（s）
Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.010mol·L-1，则反应进行的方向是
A. 向右进行 B. 向左进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断
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【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
（2）反应③的ΔH_________0(填“＞”或“＜”)。
（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时υ正_____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（4）500℃时2L密闭容器中投入a mol H2、b mol CO发生反应①；测得平衡时H2(g)、CO(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.2、0.1则：
①平衡时H2的转化率为________（保留一位有效数字）。
②若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，达平衡后，CH3OH的体积分数与原平衡相比______________（填“增大”、“减小”或“不变”）
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【题目】对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：
（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：______________________。
（2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O
2CrO42- （黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为______________，用平衡移动原理解释原因：_______________
（3）实验（Ⅲ）中实验目的是探究____________________。
（4）在室温下进行实验（Ⅳ）溶液褪色的时间：t(A)________t(B)（填>、<或= ）
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