Question

2．（1）请写出以下物质的电子式：

CO₂    NH₃       NH₄Cl    K₂S   NaOH
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
H₂S；CaF₂．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；
氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层为8个电子；
氯化铵为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，铵根离子需要标出所带电荷及最外层电子；
硫化钾为离子化合物，必须标出阴阳离子所带电荷，阴离子需要标出最外层电子；
NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合；
（2）NaF是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯化钠的电子式；
硫化氢为共价化合物，根据共价化合物的电子式表示方法写出硫化氢的形成过程．

解答 解：（1）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；
NH₃是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH₃电子式为；
氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；
 硫化钾为离子化合物，有钾离子和硫离子构成，其电子式为：；
NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为，
故答案为：；；；；；
（2）硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：；
氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca²⁺表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边，用电子式表示氟化钙的形成过程为：，
故答案为：；．

点评 本题考查了电子式的书写及其应用，题目难度中等，注意电子式的概念及书写方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力．