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    10．质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，相同质量时气体的摩尔质量越大，物质的量越小；在相同温度和相同压强条件下，气体的体积越小，据此进行解答．

    解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，在相同温度和相同压强条件下，气体的体积越小，反之越大，
    O2、NH3、H2、Cl2中摩尔质量最小的为H2，则在相同温度和相同压强条件下体积最大的是H2，
    故答案为：H2．

    点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与莫若质量、气体摩尔体积之间的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol
    B．18gH2O中所含水分子的物质的量是0.5mol
    C．22gCO2中所含原子数约为3×6.02×1023
    D．任何条件下，22.4 L氢气中所含氢分子数都约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．不同温度下BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知T1＜T2＜T3），下列说法正确的是（　　）
    A．T2温度下将d点的溶液蒸发浓缩可变为c点
    B．a点的Ksp小于B点的Ksp
    C．b点溶液中加入BaCl2固体可变为c点
    D．a点溶液蒸发浓缩恢复到原温度可变为b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对乙烯和和聚乙烯的描述中，不正确的是（　　）
    A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物，都能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．取等质量的乙烯和和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
    C．常温下乙烯为气态，聚乙烯为固态
    D．乙烯可以发生加成聚合反应生成聚乙烯，聚乙烯的单体是乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B．甲烷在空气中燃烧
    C．钠与酒精混合有气泡D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药--青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（　　）
    →
    A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
    B．青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团
    C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应
    D．二者均可与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
    B．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
    C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
    D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中，正确的是（　　）
    A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
    B．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
    C．SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
    D．用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，可用于工业制备硫酸

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上常常会大量的废料，如果不加以回收利用甚至会造成环境污染，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。

    （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是____________________。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径②中反应的离子方程式：__________________________，

    请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。

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