Question

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH^-→Zn（OH）₂+2e^-Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动
• B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应
• C、锌是负极，氧化银是正极
• D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答： 解：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH^-向负极移动，K⁺、H⁺向正极移动，故A错误；
B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；
C．锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，故C正确；
D．将电极方程式相加可知总反应为Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag，反应消耗水，溶液OH^-浓度增大，则碱性增强，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断．