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【题目】如图所示,圆底烧瓶中盛有 0.18g 镁条,加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反应完全后,产生氢气 180mL

1)根据实验数据计算,气体的摩尔体积为_____

2)反应过程中,装置内空气没有排除,空气的体积对实验结果____(填)影响,请简述理由:________

3)有同学认为:若镁条中混有杂质,则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的观点是否正确?____________

【答案】24L/mol 反应后装置内残留的 H2 可以替代空气的体积 需要根据杂质的类型分类讨论,若杂质为 Al,则偏高,杂质不参与反应或为 FeZn 等则偏低。

【解析】

(1)镁和硫酸反应生成氢气,根据气体的摩尔体积= 计算;

(2)反应过程中,装置内空气没有排除,反应后装置内残留的 H2 可以替代空气的体积;

(3)若镁条中混有杂质,若杂质为 Al,则实验结果会偏高。

10.18g 镁条的物质的量为n=0.0075mol,加入 10.00mL2.00mol/L的硫酸nH2SO4=0.02molMg+H2SO4=MgSO4+H2,硫酸过量,按镁计算生成氢气为:0.0075mol,气体的摩尔体积==24L/mol,故答案为:24L/mol

2)反应过程中,装置内空气没有排除,没有排除空气可由反应后装置内残留的 H2 替代,故答案为:无;反应后装置内残留的 H2 可以替代空气的体积;

3)若镁条中混有杂质,若杂质为 Al,铝的摩尔质量大于镁,计算出的金属的物质的量偏小,气体的摩尔体积计算出偏高,同理杂质不参与反应或为 FeZn 等则偏低,故答案为:需要根据杂质的类型分类讨论,若杂质为 Al,则偏高,杂质不参与反应或为 FeZn 等则偏低。

练习册系列答案
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【题目】氢气、铝、铁都是重要的还原剂,已知下列反应的热化学方程式,下列关于反应的焓变判断正确的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) H5

A. H1<0;H3>0 B. H5<0;H4<H3

C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H5

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【题目】某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去),试回答下列问题:

1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__

2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__

3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作是__

4A中加入的试剂可能是__,作用是__B中加入的试剂可能是__,作用是__E中加入的试剂可能是__,作用是__

5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:

C中:__

D中:__

如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?__(不能”),原因是_

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【题目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是( )

温度/℃

400

500

830

1000

平衡常数K

10

9

1

0.6

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 恒温时增大压强,正反应速率增大

C. 830℃时,反应达到平衡,一定是c(CO)=c(CO2)

D. 400℃时,生成CO2物质的量越多,平衡常数K越大

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【题目】对于4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是

A. v(NH3)=0.6 mol L-1min-1B. v(O2) =0.4 mol L-1min-1

C. v(N2)=0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) =0.3 mol L-1min-1

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【题目】由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示:

请回答下列问题:

(1)写出以下物质的结构简式:B______,G_______

(2)写出以下反应的反应类型:X_____,Y______

(3)写出以下反应的化学方程式:A→B:_______

(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热,则发生反应的化学方程式为______

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【题目】XYZW为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与YZW结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体,遇空气变红棕色;丙的水溶液可刻蚀玻璃。

上述物质有如图转化关系:

下列说法错误的是

A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C. 甲常用作致冷剂

D. 甲、乙分子均只含极性共价键

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【题目】下列指定反应的离子方程式书写不正确的是

A. 用铜电极电解MgCl2溶液:Mg2+2Cl+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2

B. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3

C. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液为中性:Ba2+2OH+2H BaSO4↓+2H2O

D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O

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【题目】工业上,常用O2氧化HCl转化成Cl2,提高效益,减少污染。反应为:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。一定条件下,测得数据如下:

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

c(Cl2)/10-3molL-1

0

1.8

3.7

5.4

7.2

7.2

下列说法错误的是(

A.条件不变时,12minv(Cl2)=v(H2O)

B.2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的

C.0~8.0minHCl的平均反应速率为1.8mol·L-1·min-1

D.加入高效催化剂,达到平衡所用时间小于8.0min

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