Question

硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解时产物为N₂、CO₂、O₂和液态水，它的分解反应的化学方程式是    ．
已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为    KJ．

Answer 1

【答案】分析：利用观察法配平方程式；根据方程式可知，每摩尔硝化甘油分解产生的气体，由此计算出0.1mol硝化甘油分解产生气体，根据已知，可求出生成1mol气体放出的热量．
解答：解：配平方程式得：4C₃H₅N₃O₉6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；硝化甘油的摩尔质量为227g/mol，
22.7g硝化甘油的物质的量为0.1mol，生成气体×0.1mol，放出154KJ能量，
则生成1mol气体放出的热量为：154KJ÷=324.2KJ，
故答案为：4C₃H₅N₃O₉6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；324.2．
点评：本题计算时易把水当作气体来计算，注意20℃时水为液态．