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    将0.5molCaCl2和0.3molAlCl3配制成1L溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）
    A、0.8mol/L
    B、1 mol/L
    C、1.6 mol/L
    D、1.9mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：由物质构成计算氯离子总物质的量，结合c=
    n
    V
    计算浓度．
    解答： 解：0.5molCaCl2和0.3molAlCl3中，Cl-的物质的量为0.5mol×2+0.3mol×3=1.9mol，
    配制1L溶液，则溶液中Cl-的物质的量浓度是
    1.9mol
    1L
    =1.9mol/L，
    故选D．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量的相关计算及物质的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则混合气体中一定有（　　）
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    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（　　）
    A、由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子
    B、阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
    C、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
    D、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

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    根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A、镁的原子失电子能力比钠弱
    B、氟的氢化物很稳定
    C、硫的氢化物比氧的氢化物更不稳定
    D、氢氧化钠是弱碱

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    下列属于第三周期的元素的是（　　）
    A、LiB、AlC、FD、He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（　　）
    A、工业上可用电解法制备Mg：MgCl2 
     熔融 
    .
    电解
     Mg+Cl2↑
    B、自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-
    C、用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
    D、用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列鉴别方法可行的是（　　）
    A、用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
    B、用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-
    C、用水鉴别乙醇、甲苯、硝基苯
    D、用KMnO4酸性溶液鉴别苯、甲苯、环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解（均是惰性电极）：
    （1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是
     
    ；
    （2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是
     
    ；
    （3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学中的平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡．下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）（　　）
    A、稀醋酸溶液中
    B、氢氧化钙悬浊液中
    C、二氧化硫与氧气反应的混合物中
    D、稀氯化钠水溶液中

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