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    【题目】工业上可利用电解原理，间接氧化降解处理含有机污染物的废水，其原理如图所示：

    下列有关说法不正确的是（ ）

    A.电极A是阳极，发生氧化反应

    B.强氧化剂可能为Cl2、O2

    C.有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物

    D.若介质离子为OH-，电极B上发生的反应为2H2O＋2e- ═ H2↑＋2OH-

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据装置图可知在电极A上，溶液中的介质离子失去电子变为强氧化剂，所以A电极为阳极，A项正确；

    B. 介质离子为Cl-失去电子变为Cl2，介质离子为OH-失去电子变为O2，B项正确；

    C. 根据装置图可知有机污染物在溶液中与强氧化剂反应，被氧化为无污染物，C项错误；

    D.介质离子为OH-，分析可知，B做阴极，阴极得电子，发生的反应为2H2O＋2e- ═ H2↑＋2OH-，D项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂利用下列工艺以废旧铅蓄电池中含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4） 和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

    (1)含铅废料需要进行粉碎处理，其原因是____。

    (2)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4。若生成1 mol PbSO4，则转移电子的物质的量为__mol。

    (3)向滤液B中加入Na2CO3溶液能形成悬浊液，此时溶液中=____。若再向此悬浊液中加入少量Pb(NO3)2固体，则将会 ___（填“增大”“减小”或“不变”）[Ksp(PbSO4)=1.8×10－8；Ksp(PbCO3)=3.6×10－14]

    (4)铅易造成环境污染。水溶液中铅的存在形态与水溶液pH的关系如图a所示。pH由7变化到6时，不同形态铅之间转化的离子方程式为_________________

    (5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbC14溶液生成Pb，如图b所示。

    ①阴极的电极反应式为 ___。

    ②电解一段时间后，Na2PbC14的浓度明显下降，为了增大其浓度且实现物质的循环利用，可在阴极区采取的方法是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.无色溶液中：Ca2+、NH4+、Br、CH3COO

    B.室温下＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、SO42－

    C.室温下水电离的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、HCO3－、Cl－、Ca2+

    D.pH=13的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是一种半导体材料，属于稀散金属，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”，是当代高技术新材料的支撑材料。以碲化亚铜渣（主要物相为Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等）为原料提取与制备TeO2和单质Te的工艺流程如图所示：

    已知：“水解”反应为H2TeO3(亚碲酸)=TeO2↓+H2O。

    回答下列问题：

    （1）Cu2Te中Te的化合价为___。

    （2）“酸浸”时，要使6molCu溶解，与Cu反应的NaC1O3的物质的量为___。

    （3）写出“酸浸”时Cu2Te发生转化的离子方程式：___。

    （4）取碲化亚铜渣100g，氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示：

    选择最佳的氯酸钠添加质量为___g，选择硫酸的浓度约为___mol/L(保留小数点后一位）。

    （5）“碱浸渣”中含有的金属单质主要有___(填化学式），具有很高的经济利用价值。

    （6）“碱浸液”利用硫酸调节溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，该过程的离子方程式为____。

    （7）电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法，以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极，在一定的电流密度、温度下电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

    （1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜___________加入甲醛，且反应釜应装有________________装置。

    （2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________。

    （3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。玻璃钢具有__________等优异性能（写出两点即可）

    （4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

    a.深埋

    b.粉碎后用作树脂填料

    c.用作燃料

    d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能源是最具应用前景的能源之一。

    （1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为_____________，理论上，正极消耗氧气2.8 L（标况下）时，电路中有__________mol e－通过。

    （2）高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制双控开关，可交替得到H2和O2。

    ①太阳能光伏电池是将光能转化为__________能。

    ②当连接K1时可制得____________气体。

    ③当连接K2时，电极2附近pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ④当连接K2时，电极3作______极，其电极反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷石膏是硫酸分解磷矿制取磷酸过程中的副产物，其主要组分为CaSO4，氢气还原分解硫酸钙的部分反应如下：

    ①2CaSO4(s)=2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g) ΔH1=akJ·mol-1

    ②CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+H2O(l)+SO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1

    ③CaSO4(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

    ④3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) ΔH4=dkJ·mol-1

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应①中a<0

    B.反应③在常温下能自发进行，说明c>0

    C.c=4b-d

    D.反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=(2b-a)kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是

    A.正反应方向为放热反应

    B.反应速率大小：va ＜vb

    C.70 ℃时，平衡常数K =

    D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。

    下列叙述正确的是（　　）

    A.做该实验时环境温度为20 ℃

    B.该实验表明化学能可能转化为热能

    C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1

    D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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