Question

【题目】1LMgSO4和CuSO4的混合液中c（SO42－）＝ 2mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，则原混合液中Mg2+的浓度是（ ）

A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.5mol/L D. 2mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】n（气体）==1mol。阳极电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，n（O2）=1mol，则电路中通过的电子物质的量为4mol；阴极产生气体的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，n（H2）=1mol，生成H2得到电子物质的量为2mol；则阴极上Cu2+放电得到电子物质的量为4mol-2mol=2mol，根据Cu2++2e-=Cu，n（Cu2+）=1mol，c（Cu2+）=1mol1L=1mol/L；根据电荷守恒：2c（Mg2+）+2c（Cu2+）=2c（SO42-），c（Mg2+）=（2mol/L2-1mol/L2）2=1mol/L，答案选B。