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    某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，试回答：
    （1）该装置的名称是
     
    （填“电解池”或“原电池”）．
    （2）A、B中至少有一种是金属，接电源的
     
    ．
    （3）C溶液中含有
     
    ．
    （4）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：
    分析：（1）Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4不能自发进行，要是该反应发生，则该装置必须是电解池；
    （2）该电解池中，Cu作阳极、金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极；
    （3）由总反应分析C溶液中含有H2SO4；
    （4）该装置中，阴极上得电子发生还原反应；
    解答： 解：（1）Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4不能自发进行，要是该反应发生，则该装置必须是电解池，且Cu作阳极，故答案为：电解池；
    （2）该电解池中，Cu作阳极、金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极，故答案为：正极；
    （3）由总反应分析C溶液中含有H2SO4，故答案为：H2SO4；
    （4）该装置中，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
    点评：本题考查电解池原理，根据方程式的自发性判断电池类型，知道原电池和电解池的区别，会书写电极反应式，题目难度不大．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工芝制得M[Cr（OH）（H20）5S04]．

    已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+．
    ②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：
    阳离子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.93.74.79.3 
    ---
    沉淀完全时的pH3.28.06.76.79（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是
     
    （任写一条）．
    （2）调节pH所用X可以选用
     
    ．
    A．NaOH  B．Na2C03C．H2S04D．HN03
    （3）加入H202目的，是把Cr（OH）3沉淀转化为Cr2072-．该转化过程中，消耗的H202与Cr（OH）3的物质的量之比为
     
    ．
    （4）调滤液至pH=8，则滤液中
     
    将转化为沉淀（选填Al3+、Cu2+、Mg2+）．
    （5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c（Cu2+）=
     
    ．（25°C时的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B、由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则CH3COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJ
    D、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
    A、与NaOH反应的氯气一定为0.6 mol
    B、n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
    C、若反应中转移的电子为nmol，则0.3＜n＜0.5
    D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得．现将焦炭和CO2放入体积为2L的恒容密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=Q kJ?mol-1．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、0～1 min，平均反应速率v（CO）=0.5 mol?L-1?min-1
    B、当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
    p(平衡)
    p(起始)
    ＜1
    C、3 min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达到平衡时
    K(T2)
    K(T1)
    =4.7
    D、5 min时再充入一定量的CO，曲线c表示n（CO2）的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示；图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A、上述反应是放热反应
    B、a+1＞b
    C、a＞b
    D、a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把7.8g镁铝合金的粉末溶于过量的稀硫酸中，得到8.96LH2（标准状况下）．试计算：
    （1）该合金中铝和镁的物质的量之比；
    （2）若向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，最终能产生沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
    （1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式
     
    ．
    （2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=1.72×10-46．在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是
     
    ．
    A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是
    c(CO)?c(O2)
    c(CO2)
    ＜1.72×10-46
    B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动
    C．平衡常数K随温度的升高而增大
    D．平衡常数K随压强的增大而减小
    （4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，现向离子浓度均为0.1mol?L-1的K+、Fe2+、Cl-、Br-、I-组成的混合溶液50mL中，加入0.025mol?L-1的溴水200mL，充分反应后溶液中离子数目明显减少的是
     
    ；离子浓度减小而离子数目不变的是
     
    ；离子数目增多而离子浓度减小的是
     
    ．

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