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    2．下列各项中，不能说明2HI?H2+I2（g）已经达到平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI
    B．一个H-H键断裂的同时，有2个H-I键断裂
    C．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
    D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

    分析 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、单位时间内，生成nmolH2的同时生成2nmolHI，才能说明正逆反应速率相等，故A选；
    B、一个H-H键断裂的同时，有2个H-I键断裂，不能说明正逆反应速率相等，故B不选；
    C、温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，是化学平衡的特征，故C不选；
    D、混合气体的颜色不再变化，说明I2的浓度不再变化，反应到达平衡，故D不选．
    故选A．

    点评 本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质），解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
    Ⅰ．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定---电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2$?_{一定条件}^{SCT陶瓷}$2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
    Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=Q
    （1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图2所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是d（填字母代号），图中△H绝对值为1530kJ•mol-1．
    Ⅲ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93.0KJ/mol．
    回答下列问题：
    （1）结合II中的数据，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 的△H=-572KJ/mol．
    （2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率a1=60%．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为a2，当a1+a2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c（Na+）＞c（A-）
    B．0.1 mol•L-1 HA溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    C．0.1 mol•L-1 NaA溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    D．0.1 mol•L-1 HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中的Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变为血红色；
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
    （3）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入铁粉（铁钉也可）以防止Fe2+被氧化；
    （4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序C．
    ①加入足量氯水   ②加入酸性KMnO4溶液   ③加少量KSCN溶液
    A．①③B．③②C．③①D．①②③
    （5）要除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，采用的药品是氯水（氯气），发生的反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），下列说法中不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）若x-y=10，该粒子为原子（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；
    （2）写出y=3的元素的单质与y=1的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，y=3的元素的最高价氧化物与y=7的元素氢化物的水溶液发生反应的离子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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    14．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
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        过滤    		C．
      分离乙醇和水    		D．
        收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M?2I•+M慢    ②H2+2I•→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．反应速率与I•的浓度有关B．M是该反应的催化剂
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    12．P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
    a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2．

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