练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，不具有酸性，B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，C错误；D、氯水滴入KI-淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，D正确；答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

    A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

    C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答有关氯气制备的几个问题

    实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装罝如下图：

    （1）写出制取氯气的离子方程式_______________________________。

    （2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。

    a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染坏境。

    优 点

    缺点

    甲装罝

    ________

    ________

    乙装罝

    ________

    ________

    （3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装罝中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装罝，装置各部分连接顺序是（按气流流动的方向）__________。该组合中还缺少的装罝是_____________，原因是__________________________________。

    （4）实验室若用16mol/L的盐酸l00mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过__________ mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述不正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

    C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

    D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：(其中a、b、c均为正值)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。

    (1)CO2的电子式为 。

    (2)已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式 。

    (3)在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ①有害气体NO的转化率为 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 (选填序号)。

    a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动(选填“向左”、“向右”或“不”)， 移动后在达到平衡时的平衡常数是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是 ( )

    ①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水

    ④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和饱和纯碱溶液

    A. ③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是

    A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是

    A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

    C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

    D．N点处的溶液中pH<13

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下

    回答下列问题：

    （1）滤渣1为____________（填化学式），CO(NH2)2的电子式为______。

    （2）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为______（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要______（填名称）。

    （3）在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，反应的化学方程式为__________。

    （4）室温时，加入CO(NH2)2，产生沉淀。当 Mg2+沉淀完全时，溶液中的c(OH-)=_______（离子浓度小于1.0×10-5molL-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

    （5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案