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    4．将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
    B．反应过程中的还原产物是SO2
    C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L-1
    D．反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2

    分析 发生Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．酸性条件下H2O2可氧化Cu，故A错误；
    B．该反应中无SO2生成，故B错误；
    C．n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，由Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O可知，硫酸为0.15mol，其浓度为$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75mol/L，故C正确；
    D．Cu为还原剂，过氧化氢为氧化剂，由反应可知还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硫酸为二元酸，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述与胶体知识无关的是（　　）
    A．“卤水点豆腐”
    B．明矾可用作净水剂
    C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱
    D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是（　　）
    A．过氧化钠B．蔗糖C．氯气D．氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张
    B．氢氧化铝具有弱碱性，是医用中常见的胃酸中和剂
    C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中
    D．液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度降低，因而液氨可作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）实验室制备Al （OH）3时为什么不能用NaOH溶液NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O（用化学方程式解释）．
    （3）已知：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化剂与还原剂的质量比为3：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．
    （1）反应前O2的体积是336mL（标准状况）．
    （2）化合物XY2的摩尔质量是76g/mol．
    （3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为C和S（写元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见表：
    气体发生装置
    a
    b
    c
    气体收集装置
    2
    ②
    ③
    完成下列填空：
    （1）从图中选择实验室制取氨气的发生装置b（选填编号）、收集装置①（选填编号）．
    （2）用注射器收集50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后注射器内无（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈红色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）工业合成氨的简易流程如图：

    通过循环Ⅰ可利用的气态物质是d
    a．催化剂       b．只有N2c．只有H2      d．N2和H2
    （4）将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．29NH3、PH3、
    AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3＞AsH3，理由是N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱．
    （5）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 （NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液呈酸性，用离子方程式解释原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系电荷守恒为：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]或者物料守恒为：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3•H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．

    （1）用如图1所示装置，c是长橡胶管．使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰．
    ②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶．
    ③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液．
    ④完成上述操作后，下面应进行的操作是BC．
    A．微热锥形瓶       B．夹紧止水夹a、b     C．充分振荡锥形瓶      D．继续通入N2
    （2）用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
    ⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
    ⑥重复第④步操作．
    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂．
    ⑧用 0.005mol•L-1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复．
    （4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
    ⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg•L-1）9.4mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
    C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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