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    1．实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO3，且无明显现象．实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石⑥K2CO3固体 ⑦Cu2（OH）2CO3
    实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗．
    已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）
    Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH
    15.98.43535.52040
    （1）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要烧杯、量筒．
    （2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除①外，还需要④⑤．
    （3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）①量取一定量的NaOH溶液，分成两等份②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体③将两溶液混合均匀．
    （4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）

    分析 根据NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O知，用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液，如果二氧化碳过量则生成NaHCO3，如果二氧化碳不足量，则溶液中易存在杂质NaOH，为了制取较纯净的Na2CO3溶液，应该量取两份相同体积、相同浓度的NaOH溶液，向其中一份中通入过量二氧化碳制取NaHCO3，然后将制取的NaHCO3溶液倒入另一份NaOH溶液中即可得到较纯净的Na2CO3溶液，据此分析解答．

    解答 解：根据NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O知，用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液，如果二氧化碳过量则生成NaHCO3，如果二氧化碳不足量，则溶液中易存在杂质NaOH，为了制取较纯净的Na2CO3溶液，应该量取两份相同体积、相同浓度的NaOH溶液，向其中一份中通入过量二氧化碳制取NaHCO3，然后将制取的NaHCO3溶液倒入另一份NaOH溶液中即可得到较纯净的Na2CO3溶液．
    （1）做该实验需要制取二氧化碳，制取二氧化碳时需要启普发生器、橡皮管、玻璃导管，还需要烧杯盛放氢氧化钠溶液，量筒量取溶液，故答案为：烧杯、量筒；      
    （2）实验时需要制取碳酸氢钠溶液，制取碳酸氢钠溶液时除了需要NaOH溶液外还需要二氧化碳，实验室用稀盐酸和大理石制备二氧化碳，故选④⑤，故答案为：④⑤；
    （3）根据分析知，其操作步骤为：①量取一定量的NaOH溶液分成两等份，
    ②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通人过量的CO2气体，
    ③将两份溶液混合摇匀，
    故答案为：①量取一定量的NaOH溶液分成两等份，
    ②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通人过量的CO2气体，
    ③将两份溶液混合摇匀； 
    （4）从表中可知，NaHCO3常温下溶解度为8.4g，设常温下溶解的NaOH的质量为x时，NaHCO3达到饱和，
    NaOH+CO2=NaHCO3
    40                   84
    x                     8.4g
    x=4g
    故溶液中NaOH的质量分数大于$\frac{4g}{100g+4g}$×100%=3.85%时，在步骤②中有NaHCO3晶体析出．

    点评 本题考查物质制备实验方案设计，涉及碳酸钠和碳酸氢钠的性质，侧重考查学生实验设计能力、知识运用能力，明确实验原理是解本题关键，结合实验目的设计实验，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤．请回答以下问题：
    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.974.7
    氢氧化物沉淀完全时的pH3.296.7
    （1）将浓盐酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金属阳离子含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，第一步除去该溶液中的Fe2+，能否直接调整溶液pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？不能，（填“能”或“不能”）理由是因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全
    （2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整溶液的PH将Fe3+沉淀除去：你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？否（填“是”或“否”），现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有BD（有几个选几个，填代号，下同）．
    A．浓HNO3      B．Cl2             C．KMnO4       D．H2O2
    （3）①加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的AD．
    A．CuO           B．NH3•H2O       C．NaOH         D．Cu（OH）2
    ②加上述物质调节溶液的PH为3.2～4.7，原因是铁离子沉淀完全时的PH值为3.2，铜离子开始沉淀时的PH值为4.7，除杂时要使铁离子沉淀完全，不能使铜离子产生沉淀
    （4）最后能不能直接将溶液蒸发得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或者“不能”）．若不能，应该如何操作才能得到CuCl2•2H2O应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶（若填“能”，此空不用回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    ①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，X（填X或Y）电极附近先变红色，X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为Cu-2e-=Cu 2+
    ③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到11.2L氯气时（标准状况），阴极增重32g．该金属的相对原子质量是64．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有100mL 3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：
    ①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（边加边搅拌）；
    ②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（边加边搅拌）．
    比较两次实验的结果，其中正确的是（　　）
    A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等
    C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    C．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
    D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

    （1）仪器c的名称是球形冷凝管，装置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解．
    （2）实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
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    （4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是丁．
    方案甲乙丙丁
    发生装置
    所选试剂NaHSO3固体18.4mol/LH2SO44mol/LHNO3+NaHSO370%NaHSO4+K2SO3
    （5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂．
    （6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是蒸馏；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为50%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：回答下列问题：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    （1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；
    （2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；
    （3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用氢键来解释．
    （4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：H-Cl、H-O-O-H．
    （5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出E元素在周期表中的位置 第三周期第IA族．
    （2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 ．
    （3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 r（S2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用离子符号表示）．
    （4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    （1）电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
    （1）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb，B电极上生成PbO2，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换．

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