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    20．关于氢键，下列说法正确的是（　　）
    A．氢键是一种化学键
    B．冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键
    C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

    分析 氢键介于分子间作用力和化学键之间，是一种独特的分子间作用力，不是化学键，存在于非金属性极强的非金属元素的氢化物之间，影响物质的熔沸点等物理性质．

    解答 解：A．氢键属于分子间作用力吗，不属于化学键，故A错误；
    B．F的非金属性很强，液态氟化氢中存在氢键，故B错误；
    C．氢键使水具有较高的熔、沸点，属于物理性质，但不影响分子的稳定性，化学键键能的大小影响分子的稳定性，故C错误；
    D．氨分子与水分子之间能形成氢键，使氨气的溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
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    13．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
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    B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
    C．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生无关

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    14．有机物X的分子式为C7H14O2．其水解可得到CH3OH，则X的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    8．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
    B．在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
    C．硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
    D．Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2．请回答：
    （1）元素R的原子序数是14．
    （2）元素R的原子共有3个电子层，能量最低的电子层中共有2个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄），雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
    （1）雌黄和雄黄中均含有S元素．
    ①S在周期表中位于第三周期ⅥA族；
    ②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为H2SO4；
    ③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4a（填字母）．
    a．作氧化剂          b．作还原剂             c．既作氧化剂又作还原剂
    （2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1；
    （3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5（反应后的溶液中不含含硫微粒），该反应的化学方程式为：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O；
    （4）雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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    12．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是（　　）
    A．稀氨水和Al2（SO4）3B．稀盐酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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    9．在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（　　）
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    C．物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的共有6种
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