Question

【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K= ，已知1100℃时K=0.263
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”）
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025molL﹣1、c（CO）=0.1molL﹣1 ， 在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）增大；增大
（2）否；大于；Qc= =0.25＜0.263，因为温度不变，K不变，为增大K平衡应向正向移动，所以v（正）＞v（逆）
【解析】解：（1）可逆反应FeO（s）+CO （g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式k= ；该反应正反应是放热反应，温度降低平衡向正反应方向移动，CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO2与CO的体积之比增大，其平衡常数增大，所以答案是：增大；增大；（2）此时浓度商Qc= =0.25，小于平衡常数0.263，故反应不是平衡状态，反应向正反应方向进行，v（正）＞v（逆），所以答案是：否；大于；Qc= =0.25＜0.263，因为温度不变，K不变，为增大K平衡应向正向移动，所以v（正）＞v（逆）．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．