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    下列离子方程式正确的是

    A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－====Ag＋+NO↑+H2O

    B．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

    C．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH-

    D．向氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4OH-====AlO2-+2H2O

    C

    【解析】

    试题分析：A、O原子不守恒，不符合质量守恒定律，错误；B、小苏打溶液中加足量澄清石灰水，则溶液中氢氧根离子有剩余，离子方程式为HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误；C、用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，产生氯气、氢气、氢氧化钠，正确；D、氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不溶于过量的氨气中，不会产生偏铝酸根离子，且氨气溶于水是弱碱，不能写成氢氧根离子形式，错误，答案选C。

    考点：考查离子方程式书写正误的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第四次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (20分)实验室中，用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁(—

    Fe2O3)的步骤如下：

    回答下列问题：

    （1）上述实验中，加入铁粉的作用是____________。(用离子方程式表示)实验中检验溶液x中的离子是否与铁粉完全反应的试剂是____________溶液

    （2）实验室欲用18．4 mol·L-1。的浓硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________(填写仪器名称)；

    （3）某同学用下图所示装置实现向溶液Y中通入NH3和CO2

    ①上述装置的中，仪器a的名称是_______；装置B的作用是____________________。

    ②圆底烧瓶内放置的固体药品为________(填化学式)；试管内发生反应的化学方程式为_________________。

    ③甲、乙、丙三位同学分别用上述装置进行实验，装置C的试剂瓶内溶液体积相等。

    若甲、乙两同学实验中，通入的NH3和CO2的物质的量之比分别为2：l和l：l，恰好完全反应后，溶液中水的电离程度________(填“>”“=”或“<”)。

    若丙同学未用装置D，则反应后溶液中离子浓度间的关系为[H+]+[NH4+]=_______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三1月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是

    A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：

    已知：

    ①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。

    （1）“调节pH=4”可选用的试剂是 （填编号）。

    ①MgO ②CuO ③MgCO3 ④Mg

    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是 。

    （3）“滤渣”的主要成分为 。

    （4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；② ；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

    （5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 。

    （6）产品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液。

    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。

    ②产品中Mg(ClO3)2?6H2O的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    西瑞香素是具有较强的抗肿瘤活性药物，其结构简式如下图所示。下列关于西瑞香素的结构和性质叙述正确的是

    A．分子中所有原子可以处于同一平面

    B．该物质能发生加成、氧化、水解、消去等反应

    C．能与FeCl3溶液发生显色反应

    D．1 mol该有机物最多可与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．明矾的化学式：KAl(SO4)2

    B．氯离子的结构示意图：

    C．中子数为10的氧原子：

    D．溴化铵的电子式：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省常州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为 。

    （2）第②步加H2O2的作用是 。

    （3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。

    方案一：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

    ①滴定过程中可选用 作指示剂，滴定终点的现象是 。

    ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。

    方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+。

    ③写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ 。

    ④下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 。（填序号）

    a．未干燥锥形瓶

    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校教研教改共同体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    （1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：

    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H1= +131kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2= —394kJ/mol

    CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g） △H3= —283kJ/mol

    则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度／℃

    起始量／mol

    平衡量／mol

    反应达平衡时间／min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    ①实验l中以 CO2表示的反应速率为 。

    ②在900℃时，此反应的平衡常数K＝

    ③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，达到新平衡时CO的转化率将 （变大、变小、不变）

    （3）将标准状况下224mLCO2通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是

    A、c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)

    B、该溶液中，c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)

    C、该溶液中，水电离出的c(OH－)大于水电离出的c(H+)

    （4）以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电池，则该电池负极的反应式为 。

    若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体 mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域。某尼泊金酯W在酸性条件下水解，可生成分子式为C7H6O3的有机物A和分子式为C3H8O的醇B。A的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1∶2∶2∶1。

    （1）W的分子式为 。

    （2）B的结构简式可能为 、 。为确定B的结构，可采用下列方法中的 （填序号）。

    a．检验能否与金属Na反应生成H2

    b．核磁共振氢谱法

    c．检验被氧气催化氧化的产物能否发生银镜反应

    （3）写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

    （4）写出同时满足下列条件的W的一种同分异构体结构简式 。

    a．分子中不含甲基且苯环上有两个对位取代基

    b．属于酯类

    c．遇FeCl3溶液显紫色

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