Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出下列元素的元素符号A：

H

C：

N

E：

S

（2）画出E的阴离子结构示意图：

（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程

；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到

溶液变红色

（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol?L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是

Na₂CO₃、NaHCO₃

，且物质的量为

n（Na₂CO₃）=0.25mol、n（NaHCO₃）=0.5mol

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为硫元素；E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于氧元素，则C为氮元素．

解答：解：A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为硫元素；E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于氧元素，则C为氮元素．
故A为氢元素；B为碳元素；C为氮元素，D为氧元素，E为硫元素．
（1）由上述分析可知，A为H；C为N；E为S．
故答案为：H；N；S．
（2）E为S元素，硫离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为．
故答案为：．
（3）A为氢元素，C为氮元素，二者单质在一定条件下生成化合物NH₃，用电子式表示NH₃的形成过程为 ；NH₃的水溶液呈碱性，向NH₃的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到溶液变红色．
故答案为：；溶液变红色．
（4）B为碳元素，将9克碳单质的物质的量为

9g

12g/mol

=0.75mol，在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳0.75mol，1L 1mol?L^-1NaOH溶液中，氢氧化钠的物质的量为1mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.75，介于0.5～1之间，所以二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒由x+y=0.75，根据钠元素守恒有2x+y=1，联立方程，解得x=0.25，y=0.5．
故答案为：Na₂CO₃、NaHCO₃；n （Na₂CO₃）=0.25mol、n（ NaHCO₃）=0.5mol．

点评：考查结构性质与位置高关系、化学用语、化学计算等，难度不大，（4）中判断二氧化碳与氢氧化钠的反应产物是关键．