【题目】通过简单地推理或计算填空。
(1)X原子有两个电子层，K 层电子数是L层电子数的一半，X是_______(写元素符号)元素。
(2)若某元素形成的简单离子的电子层数和最外层电子数与 Ne原子相同，其可能的离子中半径最小的是__________(填离子符号)。
(3)元素R能够与某非金属元素 W 形成化合物 RWn，已知 RWn 分子中各原子核外最外层电子总数为26，核外电子数总和为66 ，则 W 是 ___________(写元素符号)元素，n=_____________。
(4)位于三个不同周期的四种短周期主族元素 A、B、C、D，其部分元素特征信息如下表：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一 |
C | 在短周期主族元素中金属性最强 |
D | 最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
①写出常温下D的单质与A、B、C形成的化合物的稀溶液反应的化学方程式：________________。
②D的最高价氧化物对应的水化物与 A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为________________________。
【答案】C Al3+ Cl 3 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O H+ +OH—= H2O
【解析】
(1)X原子有两个电子层，则K层有2个电子，K层电子数是L层电子数的一半，则L层有4个电子，故X为C元素；
(2)若某元素形成的简单离子的电子层数和最外层电子数与Ne原子相同，则原子核外有10个电子，核内质子数越多离子半径越小，则其可能的离子中半径最小的是Al3+；
(3)元素R能够与某非金属元素W形成化合物RWn，RWn分子中各原子核外最外层电子总数为26；
①设R的最外层电子数为x，x=1、2、3、4、5、6、7，非金属元素W的最外层电子数为y，y=1、3、4、5、6、7；
高中我们所接触的n＜8，对n进行赋值，找出符合题意的x、y；
当n=1时，x+y=26，不符合题意；
当n=2时，x+2y=26，不符合题意；
当n=3时，x+3y=26，当x=5，y=7时，核外电子数总和为66，符合题意的R为P元素，W为Cl元素；
当n=4时，x+4y=26，核外电子数总和为66，没有符合题意的数值；
当n=5时，x+5y=26，核外电子数总和为66，没有符合题意的数值；
当n=6时，x+6y=26，核外电子数总和为66，没有符合题意的数值；
当n=7时，x+7y=26，核外电子数总和为66，没有符合题意的数值；
综上所述，当n=3时，x=5，y=7符合题意，R为P元素，W为Cl元素；
(4)A单质是密度最小的物质，则A为H元素；B阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一则B为O元素；C在短周期主族元素中金属性最强，则C为Na元素；D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则D为Cl元素；
①A、B、C形成的化合物为NaOH，常温下Cl2与NaOH稀溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②D的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，与NaOH水溶液反应的离子方程式为H++OH—=H2O。
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【题目】无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成。
强酸 | 强碱 | 可溶性盐 | …… |
①HCl | ③___ | ⑤Na2CO3 | ⑦CO2 |
②__ | ④Ba(OH)2 | ⑥__ | ⑧SO3 |
（1）图中“……”可以代表的物质类别是___。
（2）③的水溶液为碱性，写出电离方程式___。(写一种即可)
（3）②与④在水溶液中发生反应的离子方程式是__。
（4）⑤与⑦在水溶液中发生反应的化学方程式是__。
（5）②与⑥能发生复分解反应，则⑥的化学式是__。(写一种即可)
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【题目】海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法不正确的是（ ）
A.电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气
B.采用太阳光照射法晒制工业用食盐
C.针对能源现状，大力开发潮汐能
D.铀是海水中的微量元素，核工业的铀主要从海水中提取
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【题目】现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应。请回答下列问题：
（1）B元素的名称是_____。
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_____（填化学式）。
（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：________。
（4）将A元素的过氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有____mol 电子发生转移。
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【题目】X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
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【题目】溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（ ）
A.溴单质只具有氧化性
B.溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
C.溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化
D.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
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【题目】糖类、油脂、蛋白质是人类生活必需的三大营养物质。
（1）为探究蔗糖的某些化学性质，某研究性学习小组的同学设计了三种实验方案，下表是他们进行实验后填写的实验报告中的部分内容。
方案 | 实验步骤 | 实验现象 |
A | 向一支洁净的试管中加入2mL20%的蔗糖溶液，放在水浴中加热5min，然后加入银氨溶液，在水浴中加热 | 无明显变化 |
B | 向一支洁净的试管中加入2mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸后放在水浴中加热5min，然后加入新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾 | 无砖红色沉淀产生 |
C | 向一支洁净的试管中加入2mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸后放在水浴中加热5min，然后加入足量氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾 | 有砖红色沉淀产生 |
①A、B两方案无明显现象的原因分别是________________________________________________。
②确定某糖溶液是蔗糖而不是葡萄糖的方法是________________________________________________。
（2）不同油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________，油脂在________（填“酸”或“碱”）性条件下水解更彻底。
（3）在实验中，有时手上不慎沾上少许浓硝酸，处理后沾过硝酸的部位可能出现的明显现象是________，原因是________________________________________________。
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【题目】2019年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质是空气的最主要成分，C原子最外层电子数为偶数，其单质能与许多金属形成合金，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件。D和A在同一主族，E的一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。
请回答下列问题:
(1) A元素的名称为______ ，元素E在周期表中的位置是______。
(2) A、B、D的原子半径的大小顺序是______(用元素符号表示)，A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是_____________ ( 用化学式表示)。
(3) C和E两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式是__________________________。
(4) AE2常温下呈液态，则AE2的化学键类型是_________ 。已知AE2在氧气中完全燃烧，生成AO2和EO2，若0.1molAE2在1molO2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下的体积为____L。
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【题目】某校高一学生学完胶体后，在老师的指导下，有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3 胶体的制备实验。
甲同学向 1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液； 乙同学直接加热饱和FeCl3 溶液；
丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL～2 mL FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到 __________。
(2)丁同学利用所制得的Fe(OH)3 胶体进行下列实验：
①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明___。
②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是________。
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