【题目】将下列物质进行分类(填序号)
①O2与O3 ②C与C ③H2O和D2O ④冰与干冰 ⑤H2、D2、T2 ⑥乙醇与乙醚(CH3-O-CH3) ⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3
(1)互为同位素的是___;
(2)互为同素异形体的是___;
(3)互为同分异构体的是___;
(4)属于同一化合物的是____。
【答案】② ① ⑥ ⑦
【解析】
同一原子的不同核素互称为同位素;同一元素形成的不同单质是同素异形体;分子式相同,结构不同的物质称为同分异构体;分子式相同,结构完全相同的是同一物质。
①O2与O3是氧元素形成的不同单质,二者互为同素异形体;②C与C是碳原子的不同核素,互为同位素;③H2O和D2O是由不同氢原子构成的水,是同一物质,不是同一分子;④冰是水,干冰是二氧化碳,是不同物质;⑤H2、D2、T2是由不同氢原子构成的氢气分子,是同一物质;⑥乙醇与乙醚(CH3-O-CH3)分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体;⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3均是戊烷,是同一种物质;
(1)互为同位素的是②;
(2)互为同素异形体的是①;
(3)互为同分异构体的是⑥;
(4)属于同一化合物的是⑦。
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【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应方程式为:t-BuNO2+NaOH+N2H4=NaN3+2H2O+t-BuOH
①装置a的侧管的作用是________________;
②该反应需控制温度在65 ℃,采用的实验措施是_______________;
③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_________。
(2)产率计算
①称取2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL发生的反应为[2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假设杂质均不参与反应)。
(3)充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。计算可知叠氮化钠的质量分数为_______(保留2位有效数字)。
(4)叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色无味的无毒气体,试写出反应的离子方程式:____________________。
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【题目】A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)试推断写出它们的元素符号:A______,B______,C______,D______。
(2)画出D的离子结构示意图___________________。
(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子式是_________ ,写出该分子的电子式 _________。
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【题目】现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置通过与纯净、干燥的CO2反应来测定试样中Na2O2的纯度。
回答下列问题:
(1)按上图组装好实验装置后,首先应该进行的操作是______________。
(2)分液漏斗中所装试液是__________。
(3)装置D中发生反应的化学方程是:Na2O + CO2 = Na2CO3和____。
(4)E中碱石灰的作用是__________。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则试样中Na2O2的含量为__________。
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【题目】工业上用铝土矿主要成分为,还有少量的,等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是: __________________;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有 ____________,固体N是 ____________;
(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为 ________________,它属于 _____填“酸”、“碱”或“盐”类物质;
(4)实验室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取,请写出该反应的方程式 ___________________________
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【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1),示意图如下:
反应I:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol-1
反应Ⅱ:5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol-1
下列说法正确的是
A.两池发生的反应中,氮元素只被氧化
B.两池中投放的废液体积相等时,NH4+能完全转化为N2
C.常温常压下,反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75NA
D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol-1
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【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”,意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图所示。下列说法正确的是
A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B.Pt1电极附近发生的反应:SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+
C.Pt2电极附近发生的反应为: O2+2H2O+4e-=4OH-
D.放电过程中若消耗的22.4L O2(标准状况),Pt1电极区增加4mol H+
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【题目】对于反应。采取下列措施能加快反应速率的是( )
①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
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【题目】标准状况下有①6.72LCH4;②3.01x1023个HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A.体积:④<①<②<③
B.密度:①<④<③<②
C.质量:④<①<③<②
D.氢原子数:②<④<③<①
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