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【题目】将下列物质进行分类(填序号)

O2O3 CC H2OD2O ④冰与干冰 H2D2T2 ⑥乙醇与乙醚(CH3-O-CH3) CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3

1)互为同位素的是___

2)互为同素异形体的是___

3)互为同分异构体的是___

4)属于同一化合物的是____

【答案】

【解析】

同一原子的不同核素互称为同位素;同一元素形成的不同单质是同素异形体;分子式相同,结构不同的物质称为同分异构体;分子式相同,结构完全相同的是同一物质。

①O2O3是氧元素形成的不同单质,二者互为同素异形体;CC是碳原子的不同核素,互为同位素;③H2OD2O是由不同氢原子构成的水,是同一物质,不是同一分子;冰是水,干冰是二氧化碳,是不同物质;⑤H2D2T2是由不同氢原子构成的氢气分子,是同一物质;乙醇与乙醚(CH3-O-CH3)分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体;⑦CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3均是戊烷,是同一种物质;

1)互为同位素的是

2)互为同素异形体的是

3)互为同分异构体的是

4)属于同一化合物的是

练习册系列答案
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(1)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应方程式为:tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH

装置a的侧管的作用是________________

②该反应需控制温度在65 ℃,采用的实验措施是_______________

③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_________

(2)产率计算

①称取2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL发生的反应为[2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2↑](假设杂质均不参与反应)

(3)充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10 mol·L1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液,滴定过量的Ce4,终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4Fe2=Ce3Fe3)。计算可知叠氮化钠的质量分数为_______(保留2位有效数字)

(4)叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色无味的无毒气体,试写出反应的离子方程式:____________________

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【题目】ABCD四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。

1)试推断写出它们的元素符号:A______B______C______D______

2)画出D的离子结构示意图___________________

3)由这四种元素组成的三核10电子的分子式是_________ ,写出该分子的电子式 _________

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【题目】现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置通过与纯净、干燥的CO2反应来测定试样中Na2O2的纯度。

回答下列问题:

1)按上图组装好实验装置后,首先应该进行的操作是______________

2)分液漏斗中所装试液是__________

3)装置D中发生反应的化学方程是:Na2O + CO2 = Na2CO3____

4E中碱石灰的作用是__________

5)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则试样中Na2O2的含量为__________

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(1)II步骤中分离溶液和沉淀的操作是: __________________

(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有 ____________,固体N ____________

(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为 ________________,它属于 _____”、“类物质;

(4)实验室里常往溶液中加人 ________________氨水“NaOH溶液来制取,请写出该反应的方程式 ___________________________

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反应Ⅱ:5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) H2=bkJ·mol1

下列说法正确的是

A.两池发生的反应中,氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时,NH4+能完全转化为N2

C.常温常压下,反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75NA

D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) H=(3a+b) kJ·mol1

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