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    15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．28g N2含有的氮原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
    C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
    D．1L 1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

    分析 A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；
    D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．

    解答 解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2NA个，故A错误；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA个，故B错误；
    C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个，故C正确；
    D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝主要包括以下过程：
    ①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中
    ②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体
    ③使氢氧化铝脱水生成氧化铝
    ④电解熔融氧化铝生成铝．
    （1）溶解前将矿石粉碎的主要目的是增大反应速率；
    （2）过程②发生的反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）过程③的反应是BD
    A．用浓硫酸脱水   B．用加热的方法脱水 
    C．一个复分解反应  D．一个分解反应
    （4）适合用电解法冶炼的金属还有Na、Mg（请列举出两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

    已知：D的结构简式为 请完成填空：
    （1）A的结构简式是：（CH3）2C=C（CH3）2．
    （2）框图中属于取代反应的是：②（填数字代号）．
    （3）C的结构简式是．
    （4）写出由D→E的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列比较正确的是（　　）
    A．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4B．碱性：CsOH＞Ba（OH）2＞Ca（OH）2
    C．热稳定性：H2O＞HF＞NH3＞HClD．氧化性：Ag+＜Cu2+＜H+＜Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．小明家中收集一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好，该佛像未锈蚀的主要原因是（　　）
    A．铝的化学性质不活泼
    B．铝制容器既耐酸又耐碱
    C．铝与氧气在常温下不反应
    D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层金属铝的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学实验离不开水．请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：

    实验一：制取氢气
    （1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，往长颈漏斗中加水，使漏斗导管的液面高于试管的液面，液面差保持不变一段时间，说明气密性良好．
    （2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，形成铜锌原电池，使反应速率加快．
    实验二：喷泉实验
    （3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气，进行喷泉实验时应该先打开止水夹（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”）．
    （4）如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是ab．
    a．用热毛巾捂住烧瓶                                b．用冰块捂住烧瓶
    c．将烧杯中的水换成饱和食盐水            d．向烧杯中加入少量硫酸
    实验三：探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图丁所示．
    ①开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝；
    ②再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验；
    ③重复三次实验得平均加水量为2.5mL（水的密度按1.0g/mL计算）．
    （5）该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置．
    （6）当指针第一次指向铜丝时，正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O．
    （7）根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为47.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．非金属元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛，完成下列各题．
    （1）①O2-的核外电子排布式为1s22s22p6，CS2的晶体类型为分子 晶体，其C的轨道杂化方式为sp
    ②CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子间能形成氢键、乙烷分子间不能形成氢键；
    （2）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用．
    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于$\frac{1}{2}$
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，①H+的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④SO42-的浓度，影响反应速率的因素是（　　）
    A．①④B．①②③C．②③D．③④

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