Question

已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6KJ?mol^-1
• B、H₂（g）+

  1

  2

   O₂（g）═H₂O（l）；△H=-142.9KJ?mol^-1
• C、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ
• D、2H₂+O₂═2H₂O；△H=-571.6kJ

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求来分析．

解答： 解：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A正确；
B、1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故B错误；
C、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，选项中焓变单位不对，故B错误；
D、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．