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    14．下列操作中不正确的是（　　）
    A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
    B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
    C．分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出
    D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

    分析 A．为了避免玻璃杯将滤纸损坏，应该将玻璃杯与三层滤纸的一边接触；
    B．过滤时，为了避免滤液溅出，漏斗下端紧贴烧杯内壁；
    C．为了避免污染试剂，上层液体要从分液漏斗上口倒出，下层液体从分液漏斗的下端放出；
    D．向试管内滴加液体时胶头滴管应竖直悬空．

    解答 解：A．过滤操作时，避免玻璃杯损坏滤纸，需要将玻璃棒与三层滤纸的一边接触，故A正确；
    B．过滤操作时漏斗下端紧靠在烧杯内壁可以防止液滴溅出，故B正确；
    C．分液操作时，避免试剂被污染，上层液体需要从分液漏斗上口倒出，故C正确；
    D．向试管内滴加液体时胶头滴管应竖直悬空，不能紧贴试管内壁，否则易污染试剂，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及过滤、分液、胶头滴管的使用方法等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将2mol A气体和1mol B气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态：2A（g）+B（g）?2C（g），此反应为放热反应．下列能增大正、逆反应速率的方法是：
    （1）再充入1mol A气体；（2）充入2mol的惰性气体；（3）加入正催化剂；（4）升高温度；（5）移走部分C气体．
    其中正确的是（　　）
    A．（1）（3）（5）B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列两种物质不属于同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．正丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是．
    （2）在由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，
    ①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
    ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  
    ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
    四组离子中，一定可以大量共存的是③（填序号，下同），可能大量共存的是①②．
    （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB．
    A．Cl2+H2O=HCl+HClO
    B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为200NA．
    （5）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后计算．

    ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2×10-4mol•L-1；
    ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10-4 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
    A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．二氧化硅是制造光电池的原料
    C．氯气可用于制造漂白粉D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）
    A．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
    B．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
    D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．氮氧化物研究
    （1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是abc．
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
    （2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图2所示：

    写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质间有如下反应关系，已知A是某两种溶质的混合溶液，判断下列选项正确的是（　　）
    A．气体C是SO2
    B．溶液A和溶液B可能的化学反应为3Na2S+Na2SO3+4H2SO4=3S↓+H2S↑+4Na2SO4+3H2O
    C．若氧气足量气体C可以一步反应得到气体Y
    D．图中少量X通入溶液F中不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．苯乙烯是聚苯乙烯塑料的单体，它的一种合成路线如下：

    ①A→B的反应类型为取代反应．
    ②B的结构简式为．
    ③C→D的反应中，还会生成另一种物质，其结构简式为．
    ④E是C的一种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，且其核磁共振氢谱上有4个吸收峰．E的结构简式为．

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