Question

4．为了测定一份Na₂SO₃样品中被氧化的程度，现称取4.0g样品（不含其它杂质），将其配成250ml溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒外还有：胶头滴管，用移液管取25.00ml所配制的溶液后用酸性高锰酸钾溶液滴定（没有气体溢出溶液），恰好消耗0.050mol/L的高锰酸钾溶液20.00ml则原样品中Na₂SO₃的质量分数为：78.8%（保留3位有效数字）（相对原子质量：Na：23，O：16，S：32；已知：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O ）

Answer 1

分析 用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此选择需要的仪器；
依据离子方程式：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O 计算亚硫酸的物质的量，进而计算样品的质量分数．

解答 解：用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：胶头滴管；
用高锰酸钾滴定亚硫酸钠，依据方程式得：
5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
 5                    2
 n           0.050mol/L×0.02L
则：5：2=n：0.050mol/L×0.02L
解得n=0.0025mol，
则4.0g样品中含有亚硫酸的质量为0.0025mol×10×126g/mol=3.15g，所以样品中亚硫酸钠的质量分数为：$\frac{3.15g}{4.0g}$×100%=78.8%；
故答案为：胶头滴管；78.8%．

点评 本题考查了质量百分数计算，涉及一定物质的量浓度溶液的配制，氧化还原滴定，明确配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，熟悉氧化还原反应滴定的原理是解题关键，题目难度中等．