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    9．（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：
    CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO
    CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca（OH）2      
     CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
    电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源．
    电石-乙炔法的缺点是：反应温度高，能耗大、使用的催化剂毒性大．

    分析 通过反应的条件（温度、催化剂）分析电石-乙炔法的缺点．

    解答 解：CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO，反应温度高，能耗大，CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl，使用HgCl2做催化剂，毒性大，
    故答案为：反应温度高，能耗大；使用的催化剂毒性大．

    点评 本题为2014年上海考题，侧重于实验方案的分析与评价，题目难度不大，注意把握实验的原理以及题给信息．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．芦笋中的天冬酰胺（结构如图1）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
    （1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是氮．
    （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2，分子中σ和π键数目之比为8：1．
    （3）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．
    化学式键长/nm键角
    H2O0.99104.5°
    H2S1.3492.3°
    H2Se1.4791.0°
    H2S的键角大于H2Se的原因可能为由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大．H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Se＞H2S，酸性由强到弱的顺序为H2Se＞H2S＞H2O．
    （4）写出铬的基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
    （5）金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图2，则该晶胞中含有2个铬原子．若铬的密度为ρg•
    cm-3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中最活泼的非金属元素是F
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH
    （3）呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验，测得实验如下图所示

    已知：Ⅰ．所测气体体积为标准状况
    Ⅱ．盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50mL；试计算：
    （1）盐酸的物质的量浓度3mol•L-1．
    （2）混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．分析下图有机分子的球棍模型，回答下列问题：

    （1）互为同分异构体的是F、G，E和H互为同系物，E的分子空间构型是平面正六边形．
    （2）F与氯气发生一元取代反应的化学方程式C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）3CCH2Cl+HCl
    （3）有机物种类繁多的原因有碳原子连接方式多样、同分异构现象（答两种原因）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（　　）
    A．单质①是最活泼的非金属单质
    B．单质②能使品红溶液褪色
    C．保存少量的单质③时加少量水进行水封
    D．单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：，其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使石灰水变浑浊的气体；
    （1）推断A、B、C的结构简式依次是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH；
    （2）生成A气体的反应类型为消去反应； 化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．苯佐卡因（对氨基甲酸乙酯）常用于创面、溃疡面及痔疮的止痛，也是镇咳药退咳药的中间体，有关数据和实验装置图如下：
    +CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
      相对分子质量 密度/（g•cm-3） 熔点/℃沸点/℃ 水中溶解性
     乙醇 46 0.789-117.3 78.5 与水任意比互溶
     对氨基苯甲酸 137 1.374 188 339.9 微溶于水
    对氨基苯甲酸乙酯 165 1.039 90 172 难溶于水，易溶于醇、醛类
    合成反应：
    在圆底烧瓶中加入0.4g（0.0029mol）对氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入0.22mL浓硫酸（0.004mol），将反应混合物在水浴上加热回流1h，并不时振荡．
    分离提纯：
    冷却后，分批加入10%的NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加少量NaCHO3溶液至pH≈9，转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，并向乙醚层加入无水硫酸钠，得到乙醚层，冷却结晶，最终得到产物0.2g．
    （1）仪器A的名称：球形冷凝管，烧瓶置于水浴中的原因反应温度低于水的沸点，受热均匀，偏于控制温度，．
    （2）加热前还需在烧瓶中加入碎瓷片．
    （3）在合成反应中，圆底烧瓶的容积最合适的是A
    A.10mL    B.20mL    C.50mL
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是查漏，乙醚层位于上层（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸钠的作用是吸收乙醚中的水．
    （5）合成反应中加入过量乙醇的目的是提高对氨基苯甲酸的利用率；分离提纯过程中10%NaHCO3溶液的作用是除去混有对氨基苯甲酸．
    （6）本实验中苯佐卡因的产率为41.8%（结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是（　　）
    A．未用标准液润洗滴定管
    B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定
    C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水
    D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

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