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    13．随着卤素原子序数的增加，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素原子半径逐浙减少
    C．最高正化合价逐渐增大D．单质的氧化性逐渐减弱

    分析 A．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量增大而增大；
    B．原子电子层数越多其原子半径越大；
    C．主族元素中，其最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素没有正化合价；
    D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强．

    解答 解：A．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量增大而增大，卤族元素中随着原子序数增大其分子的相对分子质量增大，所以其熔沸点逐渐升高，故A错误；
    B．原子电子层数越多其原子半径越大，随着原子序数增大其电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，故B错误；
    C．主族元素中，其最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素没有正化合价，卤族元素中其最高正化合价都是+7（F元素除外），故C错误；
    D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，卤族元素中，随着原子序数增大元素非金属性逐渐减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，熟练掌握碱金属族、卤族元素及第三周期元素原子结构及其性质递变规律，注意规律中的特殊现象，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锌锰铁氧体（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如图1，请回答下列问题：

    （1）碱性锌锰电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，酸浸时二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O；
    （2）经测定酸浸后的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Hg2+、Zn2+．除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液吸收而实现的．如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图2，图中物质为Hg与MnO4-在一定pH范围内的主要产物，则pH＜6时的离子反应方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O，根据该图，你认为pH对汞去除率影响的变化规律是：随pH的升高汞的吸收率先降低后增加；
    （3）工艺流程中加入一定量的MnSO4和试剂A的目的是调节溶液中Fe、Mn元素的成分，符合加热后获得锰锌铁氧化体组成；
    （4）用试剂B调节pH为10.5左右，试剂B最好是①（填序号）；
    ①氨水   ②NaOH    ③NaHCO3
    （5）当x=0.2时，所得到的锌锰铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的组合形式表示该锌锰铁氧体的组成MnO•4ZnO•5Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将少量的Na投入CuSO4溶液中可观察到的现象是：①有红色物质析出；②生成蓝色沉淀；③气泡产生；④钠浮在水面；⑤钠熔成小球；⑥钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失；⑦反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色（　　）
    A．①④⑤B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水．则该有机物的组成必须满足的条件是（　　）
    A．分子中C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H的个数比为1：2
    C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察图1，然后回答问题．

    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．在化学反应过程中，是将化学能转化为热能．
    （3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化．
    （1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关对定量实验误差分析正确的是（　　）
    A．现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低
    B．测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果偏高
    C．中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--对测定结果无影响
    D．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．
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    B．
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    C．
    装置中粗铜应与电源负极相连
    D．
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    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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    B．碳酸钠溶液与醋酸反应   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．Ca （ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体 ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
    D．硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

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