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已知常温下反应①NH3+H+NH (平衡常数为K1),②Ag++Cl-?AgCl(平衡常数为K2),③Ag++2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。

①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2,据此所做的以下推测合理的是

A.氯化银不溶于氨水

B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

 

C

【解析】

试题分析:根据K3>K2,说明Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+容易发生,即氯化银能溶于氨水,A错误;根据K3>K2,说明Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+容易发生,Ag++Cl-?AgCl不容易发生,所以银氨溶液中加入少量氯化钠没有白色沉淀,B错误;K1最大,所以NH3+H+?NH4+容易发生,反应后溶液中有较多的Ag+,Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀,C正确;K1最大,所以NH3+H+?NH4+容易发生,所以银氨溶液在酸性条件下不能稳定存在,D错误.

考点:考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,化学平衡常数的含义。

 

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下列溶液中,微粒浓度关系正确的是

A.常温下,pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)

B.将Cl2通入过量KOH溶液中:(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)

C.0.1 mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2 c(H2S);

D.室温下,pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)

 

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.非金属性:Z<T<X

B.最高价氧化物的水化物的酸性:Q>T

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.R与Q的电子数相差26

 

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下列除去杂质的方法正确的是

A.Cl2中混有少量HCl:通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶

B.Cl2中混有少量水蒸气:通过足量浓硫酸,收集气体

C.Cl2中混有少量HCl:通过碱石灰后收集气体

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(普通班)(13分)(1)常温下, CH3COONa溶液呈 性,用离子方程式解释其原因 。

(2)室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①NH3·H2O的电离方程式是 。

②b点所示溶液中的溶质是 。

③c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为 ,在该溶液中存在多种守恒关系,其中c(NH4+)+c(H+)= (用离子浓度表示)。

 

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科目:高中化学 来源:2015届内蒙古高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是

A.产生气体体积:①=②

B.溶液的pH变化:①减小,②增大

C.电极反应式:①中阳极为4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑

D.①中阴极质量增加,②中正极质量减小

 

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用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空( 每 空 1分,共 计 10分)

(1)用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL;

(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒,实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。

(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

②定容时俯视刻度线

③容量瓶洗净后未干燥 ;

④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ;

⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线: 。

(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。

 

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能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)

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