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    16．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
    C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
    D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

    分析 A．氯化硼是共价化合物；
    B．三氯化硼水解生成HCl；
    C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；
    D．原子的价电子数加上化合价的绝对值等于8，则为8电子稳定结构．

    解答 解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；
    B．三氯化硼加到水中会发生水解生成HCl，则使溶液的pH降低，故B错误；
    C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，为非极性分子，故C正确；
    D．三氯化硼中B的价电子数为3，化合价为+3，则分子中B的最外层电子数为3+3=6，则B不满足最外层8电子稳定结构，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子轨道杂化、分子立体构型、8电子稳定结构等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3．
    试回答下列问题：
    （1）A元素的名称是氢，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
    （2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞H2S（填化学式）；
    （3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；
    （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
    ①X、Y中存在的化学键类型是离子键、共价键；
    ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑；
    （5）向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：S2-+H2O2+2H+═S↓+2H2O；
    （6）若由A、C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）；△H=-aKJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是CsCl晶体中的一个晶胞，相邻的两个Cs+的核间距为acm，NA为阿伏伽德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为（　　）g/cm3
    A．$\frac{8M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$B．$\frac{6M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$C．$\frac{4M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$D．$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．C8H16与甲烷互为同系物
    B．乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成
    C．CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体
    D．和互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．把烧红的铂丝插入盛有浓氨水的锥形瓶中，并不断输入空气，观察到铂丝保持红热，说明该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，锥形瓶中还可以观察到的现象是：有红棕色气体产生，有关化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂△\;}}{\;}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．芳樟醇是名贵的香料，芳樟醇的一种工业合成路线如下：
    （1）上图中K的名称是：2-甲基-1，3-丁二烯（或异戊二烯）；
    （2）反应类型：（a）加成反应、（b）取代反应、（d）加成反应．
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    （4）L的同分异构体很多，其中只含一个甲基的链状同分异构体有：9种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：
    $→_{一定条件}^{Y}$
    下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．X分别与足量的Na、NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为5﹕1
    B．Y的分子式为C9H8O3
    C．1 mol Z与浓溴水反应最多消耗4molBr2
    D．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

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