【题目】（1）将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+．计算可知：
①投入锌粒的质量为_____________g。
②生成的H2和SO2的物质的量之比为_____________。
（2）取25.6 g Cu与一定量的某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2 L，则：
①消耗硝酸的物质的量为_____________mol。
②NO的物质的量为_____________mol，NO2的物质的量为_____________mol。
③当铜完全溶解时，反应中转移的电子数目为_____________。
【答案】97.5 4:1 1.3 0.15 0.35 0.8NA
【解析】
（1）①由Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知气体的物质的量与Zn的物质的量相等；
②根据化学方程式间的关系列式计算；
（2）①依据方程式计算消耗硝酸的物质的量；
②铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成NO，根据转移电子守恒计算二氧化氮和NO的物质的量；
③反应中铜失去的电子总数等于硝酸得到的电子总数。
（1）①n（气体）=
=1.5mol，由Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知气体的物质的量与Zn的物质的量相等，则参加反应的Zn为1.5mol×65g/mol=97.5g，故答案为：97.5。
②n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L=1.85mol，此时溶液中尚余0.1molH+，可知参加反应的硫酸为1.85mol-0.05mol=1.8mol，设生成的H2和SO2的物质的量分别为x、y，则x+y=1.5，生成1molH2消耗1molH2SO4、生成1molSO2消耗2molH2SO4，则x+2y=1.8，解x=1.2mol，y=0.3mol，则生成的H2和SO2的物质的量之比为0.3mol:1.2mol=4:1，故答案为：4:1。
（2）①25.6gCu的物质的量为
=0.4mol，11.2LNO和NO2混合气体的物质的量为
=0.5mol，反应中消耗HNO3的物质的量为：n反应（HNO3）=2n（Cu(NO3)2）+n（NO+NO2）=2×0.4mol+0.5mol=1.3mol，故答案为：1.3mol。
②铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设生成的NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，反应中铜失去的电子总数等于硝酸得到的电子总数，则：
x+y==0.5
3×x+y=×2
解得x=0.15mol，y=0.35mol
故答案为：0.15，0.35。
③Cu的物质的量为=0.4mol，反应中铜失去的电子总数等于硝酸得到的电子总数，所以当铜完全溶解时反应中转移的电子数目为2×0.4NA=0.8NA，故答案为：0.8NA。
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）
②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
(1)该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________（填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。
(5)高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_____________________________________________。
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【题目】下面关于硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（ ）
A.硅单质可以制光导纤维 和太阳能电池
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，其中硅酸钠俗称水玻璃
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料
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【题目】下列说法正确的是
A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应
B. 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
C. 反应A(g)
B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇
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【题目】随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x～h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）x形成的阴离子的结构示意图为_____________ 。
（2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为______________。
（3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。
（4）比较d、e常见离子的半径大小：_______________（填离子符号，用“〉”表示）。
（5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________。（填化学式）
（6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式：__________________。
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【题目】现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为
A.1∶1∶1B.6∶4∶3C.4∶3∶2D.6∶3∶2
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【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁里溶液的溶质质量分数大小的顺序是
A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）
（5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。
（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为__________________。
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【题目】工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为：_____________________________________________________ ．
（2）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：__________________________．
（3）反应I时应先通的气体为______，副产品X的化学式是______．
（4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为______．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是______（填编号）
①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸．
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