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    【题目】检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是( )

    A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

    C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用干燥的有色布条

    【答案】B

    【解析】

    A、Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B、Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝，可检验，故B正确；C、氯化氢反应生成氯化银白色沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故C错误；D、用干燥有色布条，氯气不能与水反应生成次氯酸，不能使之褪色，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是

    A.该溶液可能pH=5B.该溶液的pH一定是9

    C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NA

    B. 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA

    C. 48gO2和O3的混合气体中所含的原子数为3NA

    D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1

    ②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1

    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________。该反应在____________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。

    （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

    时间(min)

    浓度(mol·L－1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)=____________。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________填字母序号)。

    A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

    C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积

    （3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

    a

    原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    b

    基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1

    c

    在周期表所列元素中电负性最大

    d

    位于周期表中第4纵行

    e

    基态原子M层全充满，N层只有一个电子

    请回答：

    (1)d属于_____区的元素，其基态原子的价电子排布图为_____。

    (2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

    (3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_____种，任意画出一种：_____。

    (4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_____ (用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_____；A的中心原子的轨道杂化类型为_____；与A互为等电子体的一种分子为_____ (填化学式)。

    (5)向e的硫酸盐中加入氨水首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，试用离子方程式解释产生这一现象的原因：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. 该反应的逆反应是放热反应

    B. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

    C. 该反应在T2温度时达到化学平衡

    D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：

    CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

    据此，某学生设计了下列实验.

    【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）

    已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

    A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒

    （2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

    【制取水合肼】实验装置如上图右图所示

    （3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________

    【测定肼的含量】

    （4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

    已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

    ①滴定时，可以选用的指示剂为____________;

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

    （1）写出过氧化氢的电子式：________。

    （2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下1.12 L O2时，转移电子为________ mol。

    （3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：______________________。

    （4）同学们用0.1000 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

    ①在该反应中，H2O2被________(填“氧化”或“还原”)。

    ②滴定到达终点的现象是______________________________________。

    ③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL)

    17.10

    18.10

    17.00

    16.90

    则试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。

    ④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

    （5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确_____________________。

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