如图是部分1-18号元素的单质及化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)．已知:(a)A.B.C.D是非金属单质.其中B.C.D在常温常压下是气体．(b)反应①.②是化工生产中的重要反应．(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一.化合物K是常用的氮肥．(d)化合物L具有漂白性.可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．(e)化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图是部分1～18号元素的单质及化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去）．已知：

（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式为

．
（2）C的化学式为

；H的化学式为

．
（3）写出L的溶液与化合物E反应的离子方程式：

．
（4）写出J与B反应生成C的化学方程式：

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，则E为SO₂，A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，则A为S，B为O₂；化合物K是常用的氮肥，K为硫酸铵，所以F为氨气，则C、D分别为N₂、H₂；化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得，则L为NaClO，氨气与NaClO反应生成J，J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则J为N₂H₄；J与氧气反应生成C，C为氮气，再结合化学用语以及相关物质的性质解答该题．

解答： 解：由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，则E为SO₂，A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，则A为S，B为O₂；化合物K是常用的氮肥，K为硫酸铵，所以F为氨气，则C、D分别为N₂、H₂；化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得，则L为NaClO，氨气与NaClO反应生成J，J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则J为N₂H₄；J与氧气反应生成C，C为氮气，
（1）该反应为氨气与硫酸反应生成硫酸铵，化学反应为2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，
故答案为：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄；
（2）C为氮气，其结构式为N≡N，H为二氧化硫与氨气在水中的反应，反应生成（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃，故答案为：N≡N；（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃；
（3）L为NaClO，E为SO₂，在溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠，离子反应为ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
（4）J为N₂H₄，与氧气反应生成氮气，反应的方程式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，故答案为：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用物质的性质及转化关系图来推断出各物质是解答本题的关键，（3）中的离子反应为解答的易错点，注意结合氧化还原反应来解答，题目难度中等．

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室温时，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液pH=

，此酸的电离平衡常数约为

；由水电离出的c（H⁺）约为

．

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如图是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：

（1）A、C形成的10电子阳离子的空间构型是

；写出工业上由GD₂合成GD₃的化学方程式

；
（2）E在D₂中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为

；X中的化学键类型是

；晶体类型是

．
（3）2.00gB₂A₂完全燃烧生成BD₂和液态A₂D，放出99.6KJ热量，写出表示B₂A₂燃烧热的热化学方程式

；
（4）BD₂的电子式为

；向含E的最高价氧化物的水化物0.05mol的水溶液中通入标况下BD₂气体1.12L，其反应离子方程式是

．

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A

，B

，C

，D

，E

．
（2）画出B原子、C原子、A离子的结构示意图：

，

．
（3）A与E形成的化合物的化学式是

，它的性质决定了它在物质的分类中应属于

．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是

，有关反应的离子方程式为；

．

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如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用相应的化学式填空．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑩位于周期表中

区，其电子排布式为

；
（2）元素⑨在元素周期表中的位置是

，其原子结构示意图为：

；
（3）元素⑤的原子的价层电子排布图为

，其阴离子的电子式为

；
（4）元素①与④形成的常见化合物分子中心原子的杂化类型是

，VSEPR模型是

，分子空间构型是

；
（5）元素⑤⑥⑦⑧形成的简单离子半径由大到小顺序为

；
（6）①③④⑤中的某两种元素可形成均含10个电子的互为等电子体的两组微粒，其化学式分别为

和

；

和

．
（7）向⑩的最高价阳离子的水溶液中逐滴加氨水至过量，反应涉及的离子方程式为：

、

，所得配合物中心离子配位数为

．

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用H₂C₂O₄?2H₂O滴加浓H₂SO₄制备CO，通入灼热的铁的氧化物粉末中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去．现有下列装置：

根据题目要求，回答下列问题：
（1）写出H₂C₂O₄?2H₂O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式．

；
（2）用a～h表示连接顺序，正确顺序为：
a→

→

→i
（3）用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：

．
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速．
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁．
C．检查整套装置的气密性．
D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理．
E．待乙装置玻璃管内的Fe₂O₃完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯．
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯．
（4）空洗气瓶的作用是

（5）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了8a/29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为

．

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图1为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：