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    【题目】25℃，下列溶液的酸性最强的是（ ）

    A.0.01molL-1HClB.pH=2的H2SO4溶液

    C.c（OH-）=10-13molL-1D.pH=1溶液加水稀释1倍

    【答案】C

    【解析】

    根据各溶液的pH确定酸性强弱，酸性越强pH数值越小。

    A. 0.01molL-1HCl中，c(H+)=0.01 molL-1，pH=2；

    B. pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01 molL-1，pH=2；

    C. c（OH-）=10-13molL-1的溶液中，c(H+)=0.1 molL-1，pH=1；

    D. pH=1溶液加水稀释1倍，若该溶液为强酸溶液，稀释后pH=2，如该溶液为弱酸，稀释后1<pH<2；

    因此酸性最强的是c（OH-）=10-13molL-1的溶液；

    答案选C。

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    （1）水和酒精。___

    （2）碘和四氯化碳。___

    （3）水和四氯化碳。___

    （4）硝酸钠溶液中的氯化银。___

    （5）硝酸钾和氯化钠。___

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    属于电解质的是_______________，属于非电解质的是___________，能导电的是_____________。(填序号）

    (2)写出下列物质的电离方程式：

    H2SO4 ___________________________________________________，

    Ba(OH)2__________________________________________________。

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    实验步骤如下：

    ①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。

    ②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。

    ③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。

    (1)推断白色粉末中一定有_____________________________ ，一定没有_________________ 。

    (2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：______________________________________。

    (3)请写出用实验检验CaCl2中阴离子方程式：__________________________________________。

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    【题目】2019年10月28日第七届世界军人运动会在武汉举行。运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，错误的是（ ）

    A.氯酸钾是氧化剂

    B.KCl是还原产物

    C.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

    D.该反应氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3

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    A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成

    B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

    C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

    D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

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    A.当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mL

    B.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

    C.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

    D.参加反应的金属的总质量一定是6.6g

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    （1）甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

    （2）乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

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    ①其中操作正确的同学是___。

    ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___。

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