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    15．若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的实际质量为（　　）
    A．MgB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{\;}$g

    分析 根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10-23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．

    解答 解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×10-23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g，故选C

    点评 本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．
    （2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑（用离子方程式表示）．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定
    B．溶解性：NaHCO3比Na2CO3易溶于水
    C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量HCl反应，Na2CO3放出CO2少
    D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率Na2CO3小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX是形成化合物种类最多的元素，其中一种单质是自然界最硬的物质
    YY的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ZZ的基态原子的最外层电子排布式为ns2np4
    WW的一种核素的质量数为57，中子数为31
    （1）W位于元素周期表第四周期第VIII族，其基态原子核外有4个未成对电子．
    （2）Z的第一电离能比Y的小（填“大”或“小”）；XZ2是一种常用的溶剂，XZ2分子中σ键和π键的个数比为1：1；Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更易溶于水，其主要原因是NH3与水分子间能形成氢键，而H2S与水分子间不能形成氢键．
    （3）WZ2在空气中煅烧生成W2O3的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （4）汽车尾气中含有XO、YO，在汽车排气管中装有某种催化剂能使它们转化为单质Y．已知：2XO（g）+O2（g）═2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol- 1此反应的热化学方程式是2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．0.5mol H3PO4的质量是49g，含0.5NA个H3PO4分子，含2mol氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C
    C．CCl4的电子式
    D．氯化镁的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
    A．0.48 molB．0.43 molC．0.42 molD．0.32 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    A原子核外L层电子数是K层的2倍
    B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的
    D基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
    E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
    请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
    （3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
    （4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是（　　）
    ①乙醇和乙酸
    ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液
    ③苯和食盐水
    ④苯和苯酚
    ⑤乙酸乙酯和乙醇
    ⑥甲酸乙酯和纯碱溶液．
    A．③⑥B．①③④⑥C．①②④⑥D．③⑤⑥

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