将27.2 g Cu与Cu2O的混合物溶于 500 mL稀硝酸中.固体完全溶解产生的NO气体在标准状况下体积为4.48 L．(1)配平Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式:□Cu2O+□H++□NO3-═□Cu2++□NO↑+□H2O(2)待产生的气体全部释放后.向溶液中加入200mL6mol/L的NaOH溶液.恰好使其中的Cu2+全部转化成沉淀.则原硝酸溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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12．将27.2 g Cu与Cu₂O的混合物溶于 500 mL稀硝酸中，固体完全溶解产生的NO气体在标准状况下体积为4.48 L．
（1）配平Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式：
□Cu₂O+□H⁺+□NO₃^-═□Cu²⁺+□NO↑+□H₂O
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入200mL6mol/L的NaOH溶液，恰好使其中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为2.8mol/L．
（3）计算原混合物中Cu₂O的质量（注意：无计算过程不给分）．

分析（1）该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，根据转移电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式；
（2）反应后的溶液中溶质和NaOH发生复分解反应生成硝酸钠，根据钠原子守恒计算反应溶液中n（NO₃^-），原来溶液中n（HNO₃）=n（NO₃^-）（反应后溶液中）+n（NO），再结合c=$\frac{n}{V}$计算原来溶液中硝酸浓度；
（3）根据转移电子守恒计算原混合物中Cu₂O的质量．

解答解：（1）该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式为3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O，
故答案为：3；13；2；6；2；7；
（2）反应后的溶液中溶质和NaOH发生复分解反应生成硝酸钠，根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（NO₃^-）=6mol/L×0.2L=1.2mol，原来溶液中n（HNO₃）=n（NO₃^-）（反应后溶液中）+n（NO）=1.2mol+$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=1.4mol，硝酸的c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.4mol}{0.5L}$=2.8mol/L，故答案为：2.8mol/L；
（3）设Cu的物质的量为xmol、Cu₂O的物质的量为ymol，根据转移电子守恒、质量列方程组得
$\left\{\begin{array}{l}{64x+144y=27.2}\\{2x+2y=0.2mol×3}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.2}\\{y=0.1}\end{array}\right.$，
则m（Cu₂O）=144g/mol×0.1mol=14.4g，
答：原混合物中Cu₂O的质量是14.4g．

点评本题考查混合物的计算、化学方程式的配平等知识点，侧重考查学生分析计算能力，原子守恒、转移电子守恒是解答该题的较好方法，注意（2）题的巧妙分析，题目难度中等．

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已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

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