Question

25℃，在浓度为0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃、（NH₄）₂CO₃、H₂CO₃溶液中，测得c（CO）分别为a、b、c、d（单位为mol/L）下列判断正确的是（ ）
A．d＞b＞c＞a
B．a＞c＞d＞b
C．a＞c＞b＞d
D．a＞b＞c＞d

Answer 1

【答案】分析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解时碳酸根离子与水电离出的氢离子结合；
NaHCO₃是强碱弱酸盐的酸式盐，水解时碳酸氢根离子与水电离出的氢离子结合；
（NH₄）₂CO₃是弱酸弱碱盐，发生双水解；
H₂CO₃溶液中是弱酸，电离能力弱．据此即可解答．
解答：解：25℃，在浓度为0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃、（NH₄）₂CO₃、H₂CO₃溶液中，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，知：
Na₂CO₃是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近0.1mol/L；
NaHCO₃是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水解，所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度，及远远小于0.1mol/L；
（NH₄）₂CO₃是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比Na₂CO₃中碳酸根离子离子浓度小一些，碳酸根离子略小于0.1mol/L；
H₂CO₃溶液是二元弱酸，且酸性很弱，电离时分两步电离，电离出的碳酸根离子浓度较小，但它是酸，溶液显酸性，所以，碳酸根浓度小于0.1mol/L，NaHCO₃溶液中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离，而H₂CO₃溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳酸根离子的浓度比NaHCO₃溶液中碳酸根离子浓度小；
综上碳酸根离子浓度为：Na₂CO₃＞（NH₄）₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃；
故选C．
点评：本题主要考查了盐类水解的应用，解答须掌握盐类水解的规律影响因素及应用，难度中等．