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    25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)浓度是 
    A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1
    C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.
    B
    25℃时，Kw=1×10－14，pH=2的HCl溶液，酸电离出的c(H＋)=1×10－2mol/L，由水电离出的C(OH-)=1×10－12mol·L－1,水电离出的C(OH-)和水电离出的c(H＋)相等，所以由水电离出的c(H＋)浓度是1×10－12mol·L－1，故选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：
    ①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①和②［H+］之比是(    ) 
    A．10B．50C．5×103D．104

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是（   ）
    A．MOH是一种强碱
    B．在x点，MOH完全电离
    C．在x点，c(M＋)==c(R＋)
    D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时将水不断滴入的氨水中，下列变化的图象合理的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：
    （1）理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为            ，发生反应的离子方程式为                            。
    （2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用          法提纯。
    （3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                          
                            。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
    （4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是             。
    A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关系的表述中，正确的是
    A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
    B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
    C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等
    D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
    （1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为      ；
    （2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：                        ；
    （3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：
    a极：            ，b极：                     ；
    若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：                   ；
    放电时电极a作    极，外电路中电流从    流向     ，电解质溶液中阳离子移向       极；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是
    A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
    B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
    C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
    D．1×10?3mol/L的盐酸和6×10?4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)常温下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。回答下列问题：

    (1)由图中信息可知HA为       酸(填“强”或 “弱”），理由是                                             。
    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=，则   7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为                           ，此时，溶液中由水电离出的c(OH)=                       。
    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：                         。
    (4)K点对应的溶液中，c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此时溶液中，pH=lO，则c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代数式表示)

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